ለተለያዩ አካላት አተሞች የኤሌክትሮኒክ ውቅሮችን እንዴት እንደሚጽፉ

2024 ደራሲ ደራሲ: Jason Gerald | [email protected]. ለመጨረሻ ጊዜ የተሻሻለው: 2024-01-15 08:08

የአቶም ኤሌክትሮኒክ ውቅር የኤሌክትሮኖች ምህዋር የቁጥር ውክልና ነው። የኤሌክትሮኖች ምህዋር (ኤሌክትሮኖች) ኤሌክትሮኖች በአብዛኛው በሚገኙበት በአቶሚክ ኒውክሊየስ ዙሪያ የተለያዩ ክልሎች ናቸው። የኤሌክትሮን ውቅር አንድ አቶም ስላለው የኤሌክትሮ ምህዋር ብዛት ፣ እንዲሁም እያንዳንዱን ምህዋር ስለያዙት የኤሌክትሮኖች ብዛት ለአንባቢው ሊነግረው ይችላል። አንዴ ከኤሌክትሮኒክ ውቅሮች በስተጀርባ ያሉትን መሰረታዊ መርሆዎች ከተረዱ በኋላ የእራስዎን ውቅሮች ለመፃፍ እና የኬሚስትሪ ፈተናዎችን በልበ ሙሉነት ማስተናገድ ይችላሉ።

ደረጃ

ዘዴ 1 ከ 2 - ኤሌክትሮኖችን በየወቅታዊው ሠንጠረዥ መወሰን

ደረጃ 1. የአቶሚክ ቁጥርዎን ይፈልጉ።

እያንዳንዱ አቶም የተወሰነ የኤሌክትሮኖች ቁጥር አለው። ከላይ ባለው ወቅታዊ ሰንጠረዥ ውስጥ ለአቶምዎ የኬሚካል ምልክት ያግኙ። የአቶሚክ ቁጥር ከ 1 (ለሃይድሮጂን) ጀምሮ አዎንታዊ ኢንቲጀር ሲሆን ለሚቀጥሉት አቶሞች በእያንዳንዱ ጊዜ በ 1 ይጨምራል። ይህ የአቶሚክ ቁጥር እንዲሁ በአቶም ውስጥ የፕሮቶኖች ብዛት ነው - ስለዚህ እሱ ዜሮ ይዘት ባለው አቶም ውስጥ የኤሌክትሮኖችን ብዛት ይወክላል።

ደረጃ 2. የአቶሚክ ይዘትን ይወስኑ።

ዜሮ ይዘት ያላቸው አተሞች ከላይ ባለው ወቅታዊ ሰንጠረዥ ውስጥ የተዘረዘሩት ትክክለኛ የኤሌክትሮኖች ብዛት ይኖራቸዋል። ሆኖም ፣ ይዘቱ ያለው አቶም በይዘቱ መጠን ላይ በመመርኮዝ ከፍ ያለ ወይም ዝቅተኛ የኤሌክትሮኖች ብዛት ይኖረዋል። ከአቶሚክ ይዘት ጋር የሚገናኙ ከሆነ ኤሌክትሮኖችን ይጨምሩ ወይም ይጨምሩ -ለእያንዳንዱ አሉታዊ ክፍያ አንድ ኤሌክትሮን ይጨምሩ እና ለእያንዳንዱ አዎንታዊ ክፍያ አንድ ይቀንሱ።

ለምሳሌ ፣ -1 ይዘት ያለው ሶዲየም አቶም ከመሠረቱ የአቶሚክ ቁጥሩ በተጨማሪ አንድ ተጨማሪ ኤሌክትሮን ይኖረዋል ፣ እሱም 11. ስለዚህ ይህ ሶዲየም አቶም በድምሩ 12 ኤሌክትሮኖች ይኖረዋል።

ደረጃ 3. በማስታወሻዎ ውስጥ የመደበኛ ምህዋሮችን ዝርዝር ያስቀምጡ።

አቶም ኤሌክትሮኖችን ሲያገኝ በተወሰነ ቅደም ተከተል የተለያዩ ምህዋሮችን ይሞላል። እያንዳንዱ የእነዚህ ምህዋር ስብስቦች ፣ ሙሉ በሙሉ ሲያዙ ፣ እኩል ቁጥር ያላቸውን ኤሌክትሮኖች ይይዛሉ። የእነዚህ ምህዋር ስብስቦች የሚከተሉት ናቸው

የኤ orbitals ስብስብ (በኤሌክትሮን ውቅረት ውስጥ ያለው ማንኛውም ቁጥር “s” ተከትሎ) አንድ ነጠላ ምህዋርን ያጠቃልላል ፣ እና በጳውሊ ማግለል መርህ መሠረት አንድ ምህዋር ቢበዛ 2 ኤሌክትሮኖችን ሊያካትት ይችላል ፣ ስለዚህ እያንዳንዱ የ s orbitals ስብስብ ይችላል 2 ኤሌክትሮኖችን ይይዛል።
የፒ orbital ስብስብ 3 ምህዋሮችን ይይዛል ፣ እና በአጠቃላይ 6 ኤሌክትሮኖችን ሊያካትት ይችላል።
የ d orbital ስብስብ 5 ምህዋሮችን ይ containsል ፣ ስለዚህ ይህ ስብስብ 10 ኤሌክትሮኖችን ሊያካትት ይችላል።
የ f orbital ስብስብ 7 ምህዋሮችን ይይዛል ፣ ስለሆነም 14 ኤሌክትሮኖችን ሊያካትት ይችላል።

ደረጃ 4. የኤሌክትሮኒክ ውቅረትን ማስታወሻ ይረዱ።

የኤሌክትሮን ውቅር በአቶምና በእያንዳንዱ ምህዋር ውስጥ የኤሌክትሮኖችን ብዛት በግልፅ በሚያሳይ መንገድ የተፃፈ ነው። እያንዳንዱ ምህዋር በቅደም ተከተል የተፃፈ ነው ፣ በእያንዳንዱ ምህዋር ውስጥ የኤሌክትሮኖች ብዛት በዝቅተኛ ፊደላት እና ከፍ ካለው ቦታ (በላይኛው ጽሑፍ) ከምሕዋሩ ስም በስተቀኝ በኩል ተጽ writtenል። የመጨረሻው የኤሌክትሮኒክስ ውቅረት በምሕዋር ስሞች እና በአርዕስ ጽሑፎች ላይ የውሂብ ስብስብ ነው።

ለምሳሌ ፣ አንድ ቀላል የኤሌክትሮኒክ ውቅር እዚህ አለ - 1 ሴ² 2 ሴ² 2p⁶. ይህ ውቅረት በ 1 ዎቹ ምህዋር ስብስብ ውስጥ ሁለት ኤሌክትሮኖች ፣ በ 2 ዎቹ ምህዋር ስብስብ ውስጥ ሁለት ኤሌክትሮኖች እና በ 2 ፒ ምህዋር ስብስብ ውስጥ ስድስት ኤሌክትሮኖች መኖራቸውን ያሳያል። 2 + 2 + 6 = 10 ኤሌክትሮኖች። ይህ የኤሌክትሮኒክ ውቅር ይዘት ለሌላቸው የኒዮን አቶሞች ይመለከታል (የኒዮን አቶሚክ ቁጥር 10. ነው)

ደረጃ 5. የምሕዋሮችን ቅደም ተከተል አስታውሱ።

ልብ ይበሉ የምሕዋር ስብስቦች በኤሌክትሮን ንብርብሮች ብዛት መሠረት ቢቆጠሩም ፣ ምህዋሮቹ እንደ ጉልበታቸው እንደሚታዘዙ ልብ ይበሉ። ለምሳሌ ፣ 4 ዎች² ከ 3 ዲ አቶም ያነሰ የኃይል ደረጃ (ወይም የበለጠ ተለዋዋጭ) የያዘ¹⁰ ይህም በከፊል ወይም ሙሉ በሙሉ ተሞልቷል ፣ ስለዚህ አምድ 4 ኛ መጀመሪያ ይፃፋል። የምሕዋራቶቹን ቅደም ተከተል ካወቁ በኋላ በእያንዳንዱ አቶም ውስጥ በኤሌክትሮኖች ብዛት ላይ በመመስረት መሙላት ይችላሉ። ምህዋሮችን የመሙላት ቅደም ተከተል እንደሚከተለው ነው 1s ፣ 2s ፣ 2p ፣ 3s ፣ 3p ፣ 4s ፣ 3d ፣ 4p ፣ 5s ፣ 4d ፣ 5p ፣ 6s ፣ 4f ፣ 5d ፣ 6p ፣ 7s ፣ 5f ፣ 6d ፣ 7p ፣ 8s።

በእያንዳንዱ ምህዋር ሙሉ በሙሉ ተሞልቶ ለአቶም የኤሌክትሮን ውቅር እንደዚህ ይመስላል - 1 ሴ² 2 ሴ² 2p⁶ 3 ሴ² 3 ፒ⁶ 4 ሴ² 3 መ¹⁰ 4p⁶ 5 ሴ² 4 መ¹⁰ 5 ፒ⁶ 6 ሴ² 4 ረ¹⁴ 5 መ¹⁰ 6p⁶ 7 ሴ² 5 ረ¹⁴ 6 መ¹⁰7 ፒ⁶8 ሴ²
ከላይ ያለው ዝርዝር ፣ ሁሉም ንብርብሮች ተሞልተው ከሆነ ፣ ለኡዩ (Ununoctium) ፣ 118 የኤሌክትሮኒክ ውቅር ይሆናል ፣ ይህም በየጊዜው ጠረጴዛው ላይ ከፍተኛ ቁጥር ያለው አቶም ነው - ስለዚህ ይህ የኤሌክትሮኒክ ውቅር በአሁኑ ጊዜ በኤ ገለልተኛ አቶም።

ደረጃ 6. በአቶምዎ ውስጥ ባለው የኤሌክትሮኖች ብዛት ላይ በመመርኮዝ ምህዋሮችን ይሙሉ።

ለምሳሌ ፣ ያለ ይዘት ለካልሲየም አቶም የኤሌክትሮኖቹን ውቅር ለመፃፍ ከፈለግን ፣ በየወቅታዊው ጠረጴዛ ላይ ያለውን የካልሲየም አቶሚክ ቁጥር በመወሰን እንጀምራለን። ቁጥሩ 20 ነው ፣ ስለዚህ ከላይ ባለው ቅደም ተከተል 20 ኤሌክትሮኖች ላለው አቶም ውቅሩን እንጽፋለን።

በድምሩ 20 ኤሌክትሮኖች እስኪደርሱ ድረስ ከላይ ያለውን ቅደም ተከተል በመከተል ምህዋሮቹን ይሙሉ። የ 1 ዎቹ ምህዋር ሁለት ኤሌክትሮኖችን ፣ 2 ዎቹ ምህዋር ሁለት ፣ 2 ፒ ምህዋር ስድስት ፣ 3 ዎቹ ምህዋር ሁለት ፣ 3 ፒ ምህዋር ስድስት ፣ እና 4 ዎቹ ምህዋር ሁለት (2 + 2 + 6 +2 +6 + 2 = 20.) ስለዚህ ፣ የኤሌክትሮን ውቅር ለካልሲየም ነው: 1 ሴ² 2 ሰ² 2p⁶ 3 ሴ² 3 ፒ⁶ 4 ሴ².
ማሳሰቢያ - ምህዋርዎ እየጨመረ ሲሄድ የኃይል ደረጃዎች ይለወጣሉ። ለምሳሌ ፣ 4 ኛ የኃይል ደረጃ ላይ ሲደርሱ ፣ ከዚያ 4 ዎቹ መጀመሪያ ይሆናሉ ፣ ከዚያ 3 መ. ከአራተኛው የኃይል ደረጃ በኋላ ትዕዛዙ ወደ መጀመሪያው ወደሚመለስበት ወደ 5 ኛ ደረጃ ይሄዳሉ። ይህ የሚሆነው ከ 3 ኛው የኃይል ደረጃ በኋላ ብቻ ነው።

ደረጃ 7. ወቅታዊ ሰንጠረዥን እንደ የእይታ አቋራጭዎ ይጠቀሙ።

የወቅቱ ሰንጠረዥ ቅርፅ በኤሌክትሮን ውቅረት ውስጥ የአዞዎች ስብስብ ቅደም ተከተል እንደሚወክል አስተውለው ይሆናል። ለምሳሌ ፣ በሁለተኛው ዓምድ ውስጥ ከግራ በኩል ያሉት አቶሞች ሁል ጊዜ በ ‹s› ውስጥ ያበቃል² ፣ በቀጭኑ ማእከል በቀኝ ክልል ውስጥ ያሉት አቶሞች ሁል ጊዜ በ” መ¹⁰፣ ወዘተ.

በተለይም ፣ ሁለቱ የግራ አምዶች በኤሌክትሮን ውቅረቶች በ ‹ምህዋሮች› ውስጥ የሚያቋርጡ አተሞችን ይወክላሉ ፣ የሠንጠረ right የቀኝ ግማሽ በኤሌክትሮን ውቅረቶች በ s orbits የሚያበቃውን አቶሞችን ይወክላል ፣ መካከለኛዎቹ ክፍሎች በ d orbits የሚጠናቀቁ አቶሞችን ይወክላሉ ፣ እና የታችኛው ግማሽ በ d orbitals orbits f.
ለምሳሌ ፣ ለክሎሪን የኤሌክትሮኒክስ ውቅረትን ለመፃፍ ሲፈልጉ ፣ “ይህ አቶም በየወቅታዊው ሠንጠረዥ በሦስተኛው ረድፍ (ወይም“ክፍለ ጊዜ”) ውስጥ ነው። እንዲሁም በ p-orbit block አምስተኛው አምድ ውስጥ ነው። ወቅታዊ ሰንጠረዥ። ስለዚህ ፣ የኤሌክትሮኒክ ውቅረቱ በ … 3 ፒ ያበቃል⁵
ጥንቃቄ - በሠንጠረ in ውስጥ ያሉት የ d እና f ምህዋራዊ ክልሎች የተለያዩ የኃይል ደረጃዎችን ከያዙበት ረድፍ ጋር ይወክላሉ። ለምሳሌ ፣ የ d orbital ብሎኮች የመጀመሪያ ረድፍ እነሱ በ 4 ጊዜ ውስጥ ቢገኙም እንኳ 3 ዲ ምህዋሮችን ይወክላል ፣ የመጀመሪያው ረድፍ የ f orbits እነሱ በእውነቱ በ 6 ውስጥ ቢሆኑም እንኳ 4f ምህዋሮችን ይወክላል።

ደረጃ 8. የኤሌክትሮኒክ ውቅሮችን በፍጥነት እንዴት እንደሚጽፉ ይወቁ።

በየወቅታዊው ጠረጴዛ በስተቀኝ ያሉት አተሞች ይባላሉ ክቡር ጋዞች። እነዚህ ንጥረ ነገሮች በጣም በኬሚካል የተረጋጉ ናቸው። የኤሌክትሮኒክ ውቅረቶችን የመፃፍ ረጅም ሂደት ለማቃለል ፣ በቅንፍዎ ውስጥ ካሉ አቶሞች ያነሱ ኤሌክትሮኖች ያሉት በአቅራቢያዎ የሚገኘውን የጋዝ ንጥረ ነገር ኬሚካላዊ ምልክት ይፃፉ ፣ ከዚያ ለሚከተሉት ምህዋሮች ስብስብ በኤሌክትሮን ውቅር ይቀጥሉ። ከዚህ በታች ያለውን ምሳሌ ይመልከቱ-

ይህንን ጽንሰ -ሀሳብ ለመረዳት ቀላል ለማድረግ ፣ የምሳሌ ውቅር ተሰጥቷል። ክቡር ጋዝ ፈጣን ዘዴን በመጠቀም ለዚንክ (ከአቶሚክ ቁጥር 30 ጋር) ውቅሩን እንጽፍ። የዚንክ አጠቃላይ የኤሌክትሮኒክ ውቅር 1 ሴ² 2 ሰ² 2p⁶ 3 ሴ² 3 ፒ⁶ 4 ሴ² 3 መ¹⁰. ሆኖም ፣ 1s መሆኑን ልብ ይበሉ² 2 ሴ² 2p⁶ 3 ሴ² 3 ፒ⁶ ለአርጎን ፣ ክቡር ጋዝ ውቅር ነው። ይህንን የዚንክ ኤሌክትሮኖክ ማስታወሻ ክፍል በአርጎን በኬሚካላዊ ምልክት ([አር]) ይተኩ።
ስለዚህ ፣ የዚንክ የኤሌክትሮኒክ ውቅር በፍጥነት እንደ ሊጻፍ ይችላል [አር] 4 ሴ² 3 መ¹⁰.

ዘዴ 2 ከ 2 - የ ADOMAH ወቅታዊ ሰንጠረዥን በመጠቀም

ደረጃ 1. የ ADOMAH ወቅታዊ ሰንጠረዥን ይረዱ።

ይህ የኤሌክትሮኒክ ውቅሮችን የመፃፍ ዘዴ እነሱን እንዲያስታውሱ አይፈልግም። ሆኖም ፣ ወቅታዊ ሰንጠረዥን እንደገና ማደራጀት አስፈላጊ ነው ፣ ምክንያቱም በባህላዊው ወቅታዊ ሰንጠረዥ ከአራተኛው ረድፍ ጀምሮ የወቅቱ ቁጥር የኤሌክትሮኖቹን ንብርብር አይወክልም። በሳይንቲስት ቫለሪ ቲመርማን በተለይ የተነደፈ ወቅታዊ ሰንጠረዥ የሆነውን የ ADOMAH ወቅታዊ ሰንጠረዥ ይፈልጉ። በመስመር ላይ ፍለጋ በኩል በቀላሉ ሊያገኙት ይችላሉ።

በ ADOMAH ወቅታዊ ሰንጠረዥ ውስጥ ፣ አግድም ረድፎች እንደ ሃሎጅንስ ፣ ደካማ ጋዞች ፣ የአልካላይን ብረቶች ፣ የአልካላይን መሬቶች ፣ ወዘተ ያሉ የአባል ቡድኖችን ይወክላሉ። ቀጥ ያሉ ዓምዶች የኤሌክትሮኖቹን ንብርብሮች ይወክላሉ እና ከወቅቱ ጋር የሚዛመዱ “ሰከንድስ” (ሰ ፣ p ፣ d እና f ብሎኮችን የሚያገናኙ ሰያፍ መስመሮች) ይባላሉ።
ሂሊየም ከሃይድሮጂን ቀጥሎ ተንቀሳቅሷል ፣ ምክንያቱም ሁለቱም 1 ዎች ምህዋር አላቸው። በርካታ ወቅቶች (ዎች ፣ ገጽ ፣ መ እና ረ) በቀኝ በኩል ይታያሉ እና የንብርብር ቁጥሮች ከዚህ በታች ናቸው። ንጥረ ነገሮቹ ከ 1 እስከ 120 በተቆጠሩ አራት ማዕዘን ሳጥኖች ውስጥ ይታያሉ። እነዚህ ቁጥሮች በገለልተኛ አቶም ውስጥ የኤሌክትሮኖችን ጠቅላላ ቁጥር የሚወክሉ መደበኛ የአቶሚክ ቁጥሮች ናቸው።

ደረጃ 2. በ ADOMAH ሠንጠረዥ ውስጥ አቶምዎን ይፈልጉ።

የአንድን ኤለመንት ውቅረት ለመፃፍ ፣ ምልክቱን በ ADOMAH ወቅታዊ ሰንጠረዥ ላይ ይፈልጉ እና ከፍ ያለ የአቶሚክ ቁጥር ያላቸውን ሁሉንም አካላት ያቋርጡ። ለምሳሌ ፣ የኤርቢየም (68) የኤሌክትሮኒክ ውቅረትን ለመፃፍ ከፈለጉ ከ 69 እስከ 120 ያሉትን ንጥረ ነገሮች ያቋርጡ።

በሠንጠረ the ግርጌ ከ 1 እስከ 8 ያሉትን ቁጥሮች ያስተውሉ። እነዚህ ቁጥሮች የኤሌክትሮኒክ ንብርብር ቁጥሮች ወይም የአምድ ቁጥሮች ናቸው። ያቋረጧቸውን አባሎች ብቻ የያዙ ዓምዶችን ችላ ይበሉ። ለኤርቢየም ቀሪዎቹ ዓምዶች የአምድ ቁጥሮች 1 ፣ 2 ፣ 3 ፣ 4 ፣ 5 እና 6 ናቸው።

ደረጃ 3. የአቶሚክ ውሱን የምሕዋር ስብስብዎን ያሰሉ።

በሠንጠረ right በስተቀኝ (ዎች ፣ ገጽ ፣ መ ፣ እና ረ) እና በሠንጠረ the ግርጌ ላይ ያሉትን የአምድ ቁጥሮች በማየት እና በማገጃዎቹ መካከል ያሉትን ሰያፍ መስመሮች ችላ በማለት ዓምዶቹን ወደ ዓምዶች ይከፋፍሉ። እና ከታች ወደ ላይ በቅደም ተከተል ጻፋቸው። እንደገና ፣ ሁሉንም የተሻገሩ ንጥረ ነገሮችን የሚያካትቱትን የአምድ ብሎኮች ችላ ይበሉ። ከዓምድ ቁጥሩ ጀምሮ የማገጃ-አምድ ጅማሬዎችን ይፃፉ እና በመቀጠል የማገጃ ምልክቱን ይከተሉ-1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 4s 5p 5p 6s (በ Erbium ሁኔታ)።

ማሳሰቢያ ከላይ የኤር የኤሌክትሮኒክ ውቅረቶች የተደራረቡት የንብርብር ቁጥርን ቅደም ተከተል በመጨመር ነው። እንዲሁም ምህዋሮቹ በተሞሉበት ቅደም ተከተል መፃፍ ይችላሉ። ዓምድ-ብሎኮችን በሚጽፉበት ጊዜ ከላይ እስከ ታች ያለውን ዓምድ ይከተሉ (ዓምዶች አይደሉም) 1s² 2 ሰ² 2p⁶ 3 ሴ² 3 ፒ⁶ 4 ሴ² 3 መ¹⁰ 4p⁶ 5 ሴ² 4 መ¹⁰ 5 ፒ⁶ 6 ሴ² 4 ረ¹².

ደረጃ 4. በእያንዳንዱ የምሕዋር ስብስቦች ውስጥ ኤሌክትሮኖችን ይቁጠሩ።

በእያንዳንዱ አምድ-ብሎክ ውስጥ ያልተፈቱ አባሎችን ይቁጠሩ ፣ በአንድ ኤለመንት አንድ ኤሌክትሮኖን ያስገቡ ፣ ከዚያ ለእያንዳንዱ አምድ-ብሎክ ከማገጃ ምልክት በኋላ ቁጥሩን ይፃፉ-1s² 2 ሰ² 2p⁶ 3 ሴ² 3 ፒ⁶ 3 መ¹⁰ 4 ሴ² 4p⁶ 4 መ¹⁰ 4 ረ¹² 5 ሴ² 5p⁶ 6 ሴ². በእኛ ምሳሌ ውስጥ ይህ የኤርቢየም የኤሌክትሮኒክ ውቅር ነው።

ደረጃ 5. የተዛባውን የኤሌክትሮኒክ ውቅር ይወቁ።

ዝቅተኛ የኃይል ደረጃ ላላቸው አቶሞች ወይም በተለምዶ የአንደኛ ደረጃ ተብሎ ለሚጠራው የኤሌክትሮኒክ ውቅር አሥራ ስምንት ልዩነቶች አሉ። ይህ ልዩነት ባለፉት ሁለት እስከ ሶስት ኤሌክትሮኖች አቀማመጥ ውስጥ አጠቃላይ ደንቡን ይሰብራል። በእንደዚህ ዓይነት ሁኔታ ፣ ትክክለኛው የኤሌክትሮኒክ ውቅረት ኤሌክትሮኑን ከአቶሚ መደበኛ ውቅረት ይልቅ በዝቅተኛ የኃይል ሁኔታ ውስጥ ያቆየዋል። እነዚህ የተዛቡ አቶሞች የሚከተሉት ናቸው

ክ (…, 3d5 ፣ 4s1); ኩ (…, 3d10 ፣ 4s1); ንቢ (…, 4d4, 5s1); ሞ (…, 4d5 ፣ 5s1); ሩ (…, 4d7, 5s1); አር (…, 4d8 ፣ 5s1); ፒዲ (…, 4d10 ፣ 5s0); ዐ (…, 4d10 ፣ 5s1); ላ (…, 5d1, 6s2); ሴ (…, 4f1, 5d1, 6s2); ግ (…, 4f7, 5d1, 6s2); አው (…, 5d10 ፣ 6s1); የአየር ማቀዝቀዣ (…, 6d1, 7s2); Th (…, 6d2, 7s2); ፓ (…, 5f2, 6d1, 7s2); ዩ (…, 5f3, 6d1, 7s2); ቁ (… ፣ 5f4 ፣ 6d1 ፣ 7s2) እና ሴሜ (… ፣ 5f7 ፣ 6d1 ፣ 7s2)።

ጠቃሚ ምክሮች

አቶም ion በሚሆንበት ጊዜ ይህ ማለት የፕሮቶኖች ብዛት ከኤሌክትሮኖች ብዛት ጋር እኩል አይደለም ማለት ነው። የአቶሚክ ይዘቱ (ብዙውን ጊዜ) በኬሚካዊ ምልክቱ የላይኛው ቀኝ ጥግ ላይ ይታያል። ስለዚህ ፣ የ +2 ይዘት ያለው አንቲሞኒየም አቶም የኤሌክትሮኒክ ውቅር 1s ይኖረዋል² 2 ሰ² 2p⁶ 3 ሴ² 3 ፒ⁶ 4 ሴ² 3 መ¹⁰ 4p⁶ 5 ሴ² 4 መ¹⁰ 5 ፒ¹. 5p መሆኑን ልብ ይበሉ³ ወደ 5 ፒ ተቀይሯል¹. የኤሌክትሮኒክ ውቅረቱ ከ s እና p orbits ስብስብ ውጭ በሌላ ምህዋር ሲያበቃ ይጠንቀቁ።

አንድ ኤሌክትሮን ሲያስወግዱት ከቫሌሽን ምህዋሩ (ዎች እና ፒ ምህዋር) ብቻ ነው ማስወገድ የሚችሉት። ስለዚህ አንድ ውቅር በ 4 ዎቹ ውስጥ ካበቃ² 3 መ⁷, እና አቶም የ +2 ይዘት ያገኛል ፣ ከዚያ ውቅሩ በ 4 ዎቹ ውስጥ ወደ ማብቂያ ይለወጣል⁰ 3 መ⁷. 3 ዲ መሆኑን ልብ ይበሉ⁷አይ ለውጦች ፣ ሆኖም ፣ የኤሌክትሮኒክስ ምህዋሩ ጠፍቷል።
እያንዳንዱ አቶም መረጋጋት ይፈልጋል ፣ እና በጣም የተረጋጉ ውቅሮች ሙሉውን የ s እና p ምህዋር (s2 እና p6) ስብስብ ይይዛሉ። ጋዞች ይህንን ውቅር ማግኘት ይጀምራሉ ፣ ለዚህም ነው እምብዛም ምላሽ የማይሰጡ እና በየወቅታዊው ጠረጴዛ በስተቀኝ የሚገኙት። ስለዚህ አንድ ውቅር በ 3 ፒ ካበቃ⁴፣ ስለዚህ ይህ ውቅር የተረጋጋ እንዲሆን ሁለት ተጨማሪ ኤሌክትሮኖችን ብቻ ይፈልጋል (ስድስት ን ፣ በኤሌክትሮኒክስ ስብስብ ውስጥ ኤሌክትሮኖችን ጨምሮ ፣ ተጨማሪ ኃይል ይጠይቃል ፣ ስለዚህ አራት ማስወገድ ቀላል ነው)። እና ውቅር በ 4 ዲ ላይ ካበቃ³፣ ከዚያ ይህ ውቅር የተረጋጋ ሁኔታ ላይ ለመድረስ ሶስት ኤሌክትሮኖችን ብቻ ማጣት ይፈልጋል። እንዲሁም ፣ ግማሽ ይዘት ያላቸው ንብርብሮች (s1 ፣ p3 ፣ d5..) ከ (ለምሳሌ) p4 ወይም p2 የበለጠ የተረጋጉ ናቸው። ሆኖም ፣ s2 እና p6 የበለጠ የተረጋጋ ይሆናሉ።
“ግማሽ የይዘት ሚዛን” ሱብልል የሚባል ነገር የለም። ይህ ማቅለል ነው። ከ ‹ግማሽ-ተሞልተው› ሱቆች ጋር የተዛመዱ ሁሉም ሚዛኖች በኤሌክትሮኖች መካከል ያለው የመቀነስ ሁኔታ በመቀነሱ እያንዳንዱ ምህዋር አንድ ኤሌክትሮን ብቻ ስላለው ላይ የተመሠረተ ነው።
እንዲሁም የ valence ውቅረቱን ፣ ማለትም የመጨረሻውን የ s እና p ምህዋሮች ስብስብ በመፃፍ የአንድን ኤለመንት ውቅር መጻፍ ይችላሉ። ስለዚህ ፣ የ antimony አቶም የ valence ውቅር 5 ሴ ይሆናል² 5 ፒ³.
ለ ions ተመሳሳይ አይደለም። አዮኖች ለመፃፍ የበለጠ አስቸጋሪ ናቸው። የኤሌክትሮኖች ብዛት ምን ያህል ከፍተኛ ወይም ዝቅተኛ እንደሆነ በመመስረት መጻፍ በጀመሩበት ቦታ ላይ በመመስረት ሁለት ደረጃዎችን ይዝለሉ እና ተመሳሳይ ንድፍ ይከተሉ።
በኤሌክትሮኒክ ውቅር መልክ በሚሆንበት ጊዜ የአቶሚክ ቁጥሩን ለማግኘት ፊደሎቹን (ዎች ፣ ገጽ ፣ መ ፣ እና ረ) የተከተሉትን ቁጥሮች ሁሉ ይጨምሩ። ይህ መርህ ገለልተኛ አተሞችን ብቻ ይመለከታል ፣ ይህ አቶም ion ከሆነ ፣ በተጨመረው ወይም በተወገደው ቁጥር መሠረት ኤሌክትሮኖችን ማከል ወይም ማስወገድ አለብዎት።
የኤሌክትሮኒክ ውቅሮችን ለመፃፍ ሁለት የተለያዩ መንገዶች አሉ። ከላይ ባለው ምሳሌ ላይ ለኤርቢየም ኤለመንት እንደተጠቀሰው የንብርብር ቁጥሩን ወደ ላይ ፣ ወይም ምህዋሮቹ በሚሞሉበት ቅደም ተከተል ሊጽ canቸው ይችላሉ።
ኤሌክትሮኖች “ከፍ እንዲሉ” የሚያስፈልጋቸው አንዳንድ ሁኔታዎች አሉ። የምሕዋርቶች ስብስብ ሙሉ ወይም ግማሽ እንዲሞላ አንድ ኤሌክትሮን ብቻ ሲፈልግ ፣ አንድ ኤሌክትሮንን በአቅራቢያው ካለው የ s ወይም p orbits ስብስብ ያስወግዱ እና ያንን ኤሌክትሮኔት ወደሚፈልጉት የምሕዋር ስብስቦች ያንቀሳቅሱት።
የሚከተሉት ፊደላት ቁጥሮች አጻጻፍ ናቸው ፣ ስለሆነም በፈተናዎ ላይ አይፃፉ።