የተጣራ የአዮኒክ ቀመር እንዴት እንደሚፃፍ -10 ደረጃዎች (ከስዕሎች ጋር)

2024 ደራሲ ደራሲ: Jason Gerald | [email protected]. ለመጨረሻ ጊዜ የተሻሻለው: 2023-12-16 10:52

የተጣራ ionic እኩልታዎች የኬሚስትሪ አስፈላጊ ገጽታ ናቸው ምክንያቱም እነሱ በኬሚካዊ ምላሽ ውስጥ የሚለወጡትን የቁስ ሁኔታ ብቻ ይወክላሉ። ይህ ቀመር በተለምዶ በሬዶክስ ግብረመልሶች ፣ በእጥፍ ምትክ ምላሾች እና በአሲድ-መሠረት ገለልተኛነት ውስጥ ጥቅም ላይ ይውላል። ንፁህ ion ን ቀመር ለመፃፍ ሶስት መሠረታዊ ደረጃዎች አሉ -ሞለኪውላዊውን ቀመር ማመጣጠን ፣ ወደ ሙሉ ionic ቀመር መለወጥ (እያንዳንዱ ዓይነት ንጥረ ነገር በመፍትሔ ውስጥ እንዴት እንደሚገኝ) እና ንጹህ ionic እኩልታን መጻፍ።

ደረጃ

የ 2 ክፍል 1 የ Ionic Equations ን ክፍሎች መረዳት

ደረጃ 1. በሞለኪዩል ውህድ እና በአዮኒክ ውህደት መካከል ያለውን ልዩነት ይወቁ።

የተጣራ ionic እኩልታን ለመፃፍ የመጀመሪያው እርምጃ የምላሹን ionic ውህዶች መለየት ነው። የአዮኒክ ውህዶች በውሃ መፍትሄ ውስጥ ion ን የሚጨምሩ እና ክፍያ የሚኖራቸው ውህዶች ናቸው። ሞለኪውላዊ ውህዶች በጭራሽ ክፍያ የማይኖራቸው ውህዶች ናቸው። እነዚህ ውህዶች የተገነቡት ከሁለት ላልሆኑ ማዕድናት ሲሆን ብዙውን ጊዜ covalent ውህዶች ተብለው ይጠራሉ።

የአዮኒክ ውህዶች ከብረታ ብረት እና ከብረት ያልሆኑ ፣ ከብረት እና ከፖሊቶሚክ አየኖች ፣ ወይም ከብዙ ፖሊዮቶሚክ አየኖች ሊመሰረቱ ይችላሉ።
ስለ ውህድ እርግጠኛ ካልሆኑ የዚያ ግቢውን ንጥረ ነገሮች በየወቅታዊው ጠረጴዛ ላይ ይመልከቱ።

ደረጃ 2. የአንድ ውህድ መሟሟት መለየት።

ሁሉም ionic ውህዶች በውሃ ፈሳሽ ውስጥ የሚሟሟ አይደሉም። ስለዚህ ግቢው በግለሰብ ion ቶች ውስጥ አይፈርስም። በቀሪው ቀመር ከመቀጠልዎ በፊት የእያንዳንዱን ውህደት መሟሟት መለየት አለብዎት። ለመሟሟት ህጎች አጭር ማጠቃለያ የሚከተለው ነው። ለእነዚህ ደንቦች የበለጠ ዝርዝር እና ልዩነቶችን ለማግኘት የማሟያ ሰንጠረ tablesችን ይመልከቱ።

ከዚህ በታች በተዘረዘረው ቅደም ተከተል እነዚህን ህጎች ይከተሉ
ሁሉም ጨው ና⁺፣ ኬ⁺፣ እና ኤን₄⁺ ሊፈታ ይችላል።
ሁሉም ጨው አይ₃^-፣ ሲ₂ሸ₃ኦ₂^-፣ ክሊ₃^-፣ እና ክሊ₄^- ሊፈታ ይችላል።
ሁሉም የአግ ጨው⁺፣ ፒ.ቢ²⁺, እና ኤች₂²⁺ ሊፈርስ አይችልም።
ሁሉም የጨው ጨው^-፣ ብር^-, እና እኔ^- ሊፈታ ይችላል።
ሁሉም የ CO ጨው₃^2-፣ ኦ^2-፣ ኤስ^2-፣ ኦህ^-፣ ፖ₄^3-፣ ክሬኦ₄^2-፣ ክ₂ኦ₇^2-, እናም₃^2- የማይሟሟ (ከጥቂቶች በስተቀር)።
ሁሉም ጨው SO₄^2- የሚሟሟ (ከጥቂቶች በስተቀር)።

ደረጃ 3. በአንድ ግቢ ውስጥ ካቴናዎችን እና አኒዮኖችን ይወስኑ።

ካቲን በግቢ ውስጥ አዎንታዊ ion ነው እና ብዙውን ጊዜ ብረት ነው። አኒዮኖች በአንድ ግቢ ውስጥ ብረት ያልሆኑ አሉታዊ ion ዎች ናቸው። አንዳንድ ያልተመጣጠኑ ብረቶች (cations) ሊፈጥሩ ይችላሉ ፣ ግን ብረቶች ሁል ጊዜ ካታዎችን ይፈጥራሉ።

ለምሳሌ ፣ በ NaCl ፣ ና በአዎንታዊ ሁኔታ የተከሰሰ ናቲ ና ና ብረት ስለሆነ ፣ ክሌ በአሉታዊ ሁኔታ የተከሰሰ አዮን ነው ምክንያቱም ክሊል ብረት ያልሆነ ነው።

ደረጃ 4. በምላሹ ውስጥ የ polyatomic ions ን ይለዩ።

ፖሊዮቶሚክ አየኖች በኬሚካዊ ምላሾች ውስጥ እንዳይሟሟቸው በጥብቅ ተጣብቀው የተያዙ ሞለኪውሎች ተሞልተዋል። እነሱ የተወሰነ ክፍያ ስላላቸው እና ወደ ተለያዩ አካሎቻቸው ስለማይከፋፈሉ የፖላቶሚክ ion ዎችን መለየት አስፈላጊ ነው። ፖሊዮቶሚክ አየኖች በአዎንታዊ ወይም በአሉታዊ ሁኔታ ሊከፈሉ ይችላሉ።

መደበኛ የኬሚስትሪ ትምህርት እየወሰዱ ከሆነ ፣ በጣም በብዛት ጥቅም ላይ የዋሉትን የፖላቶሚክ አየኖች አንዳንድ እንዲያስታውሱ ይጠየቃሉ።
አንዳንድ የ polyatomic ions CO ን ያካትታሉ₃^2-, አይ₃^-, አይ₂^-፣ ስለዚህ₄^2-፣ ስለዚህ₃^2-፣ ክሊ₄^-፣ እና ክሊ₃^-.
ሌሎች ብዙ ፖሊዮቶሚክ አየኖች አሉ እና በኬሚስትሪ መጽሐፍዎ ወይም በመስመር ላይ በሰንጠረ tablesች ውስጥ ሊገኙ ይችላሉ።

ክፍል 2 ከ 2 - የተጣራ የአዮኒክ ቀመር መጻፍ

ደረጃ 1. የተሟላውን ሞለኪውላዊ ቀመር ሚዛን ያድርጉ።

ንፁህ ion ን እኩልነት ከመፃፍዎ በፊት ፣ የመጀመሪያው ቀመርዎ በትክክል ተመጣጣኝ መሆኑን ማረጋገጥ አለብዎት። እኩልታን ለማመጣጠን ፣ በእኩልታው በሁለቱም በኩል ለእያንዳንዱ ንጥረ ነገር የአቶሞች ብዛት አንድ እስኪሆን ድረስ በግምገማዎች ፊት የተባባሪዎችን ያክሉ።

በእኩልታው በሁለቱም ጎኖች ላይ እያንዳንዱን ውህድ የሚይዙትን የአተሞች ብዛት ይፃፉ።
እያንዳንዱን ጎን ለማመጣጠን ኦክሲጂን ባልሆኑ እና ሃይድሮጂን ንጥረነገሮች ፊት ያሉትን ተባባሪዎች ያክሉ።
የሃይድሮጂን አቶሞች ሚዛናዊ።
የኦክስጂን አቶሞችን ሚዛናዊ ያድርጉ።
እኩል መሆናቸውን ለማረጋገጥ በእያንዳንዱ ቀመር በእያንዳንዱ ጎን ያሉትን የአተሞች ብዛት ይቁጠሩ።
ለምሳሌ ፣ Cr + NiCl₂ CrCl₃ + ኒ ወደ 2Cr + 3NiCl₂ 2CrCl₃ + 3 ናይ

ደረጃ 2. በቀመር ውስጥ የእያንዳንዱን ግቢ የነገር ሁኔታ መለየት።

ብዙውን ጊዜ ፣ የእያንዳንዱን ንጥረ ነገር ንጥረ ነገር በሚገልጽ ችግር ውስጥ ቁልፍ ቃላትን መለየት ይችላሉ። የአንድን ንጥረ ነገር ወይም ውህድ ንጥረ ነገር ለመወሰን የሚረዱዎት ብዙ ህጎች አሉ።

የአንድ ንጥረ ነገር ንጥረ ነገር ቅርፅ ካልተዘረዘረ ፣ የወቅቱ ጠረጴዛ ላይ ያለውን ንጥረ ነገር ቅጽ ይጠቀሙ።
ውህድ መፍትሄ ከሆነ እንደ ውሃ ወይም (aq) ሊጽፉት ይችላሉ።
በቀመር ውስጥ ውሃ ካለ ፣ የ ionic ውህዱ የሚሟሟውን ሠንጠረዥ በመጠቀም እንደሚቀልጥ ወይም እንደማይጠቀም ይወስኑ። ግቢው ከፍተኛ የሚሟሟ ከሆነ ግቢው የውሃ (aq) ነው። ግቢው ዝቅተኛ የሚሟሟ ከሆነ ግቢው ጠንካራ (ዎች) ነው።
ውሃ በማይኖርበት ጊዜ የአዮኒክ ውህድ ጠንካራ (ዎች) ነው።
ጥያቄው አሲድ ወይም መሠረትን የሚጠቅስ ከሆነ ፣ ይህ ውህደት የውሃ (aq) ነው።
ለምሳሌ ፣ 2Cr + 3NiCl₂ 2CrCl₃ + 3 ናይ Cr እና Ni በኤለመንት መልክ ጠንካራ ናቸው። ኒ.ሲ.ኤል₂ እና CrCl₃ የሚሟሟ ionic ውህድ ነው። ስለዚህ ሁለቱም ውህዶች የውሃ ፈሳሽ ናቸው። እንደገና ከተጻፈ ፣ ይህ ቀመር ይሆናል - 2 ክ_(ዎች) + 3 ኒሲል_{2 (aq)} 2CrCl_{3 (aq)} + 3 ናይ_(ዎች).

ደረጃ 3. በመፍትሔ ውስጥ ምን ዓይነት ድብልቅ እንደሚፈርስ ይወስኑ (ወደ cations እና anions ይለያሉ)።

አንድ ዓይነት ወይም ውህድ በሚፈርስበት ጊዜ ወደ አዎንታዊ አካላት (cations) እና አሉታዊ አካላት (አኒዮኖች) ይለያል። ለተጣራ ionic እኩልነት በመጨረሻ ሚዛናዊ የሆኑት እነዚህ ውህዶች ናቸው።

ጠንካራ ፣ ፈሳሾች ፣ ጋዞች ፣ ሞለኪውላዊ ንጥረ ነገሮች ፣ በዝቅተኛ መሟሟት ፣ በፖሊቶሚክ አየኖች እና በደካማ አሲዶች ionic ውህዶች አይሟሟሉም።
ከፍተኛ የመሟሟት (የሟሟ ሰንጠረዥን ይጠቀሙ) እና ጠንካራ አሲዶች ያላቸው የአዮኒክ ውህዶች 100% (ኤች.ሲ.ኤል.)_(እኔ)፣ ኤች.ቢ_(እኔ), ሃይ_(እኔ)፣ ኤች₂ስለዚህ_{4 (aq)}፣ HClO_{4 (aq)}, እና HNO_{3 (aq)}).
ያስታውሱ ፖሊቲቶሚክ አየኖች የማይሟሟ ቢሆኑም ፣ የአንድ ionic ውህድ ንጥረ ነገሮች ቢሆኑ ኖሮ ከዚያ ግቢ ውስጥ እንደሚፈርሱ ያስታውሱ።

ደረጃ 4. የእያንዳንዱን የሟሟ ion ክፍያ ያስሉ።

ያስታውሱ ብረቱ አወንታዊ cation እንደሚሆን ያስታውሱ ፣ ብረት ያልሆነው አሉታዊ አኒዮን ይሆናል። ወቅታዊ ሰንጠረዥን በመጠቀም ፣ የትኛው ኤለመንት ምን ያህል ክፍያ እንደሚኖረው መወሰን ይችላሉ። እንዲሁም በግቢው ውስጥ የእያንዳንዱ ion ን ክፍያዎች ሚዛናዊ ማድረግ አለብዎት።

በእኛ ምሳሌ ፣ ኒ.ሲ.ኤል₂ በኒ ውስጥ ይፍቱ²⁺ እና ክሊ^- CrCl እያለ₃ ወደ Cr ይቀልጣል³⁺ እና ክሊ^-.
ክሊይ አሉታዊ ክፍያ ስላለው ኒ 2+ ክፍያ አለው ፣ ግን 2 ክሊ አተሞች አሉ። ስለዚህ ፣ ሁለቱን አሉታዊ ክሊኖች ማመጣጠን አለብን። ክሩ 3+ ክፍያ አለው ምክንያቱም እኛ 3 ቱን አሉታዊ ክሊኖች ማመጣጠን አለብን።
ያስታውሱ ፖሊዮቶሚክ አየኖች የራሳቸው የሆነ የተወሰነ ክፍያ አላቸው።

ደረጃ 5. ቀጠናውን ከሚሟሟው ionic ውህዶች ጋር እንደገና ይፃፉ ፣ በግለሰቦቻቸው ውስጥ ተከፋፍለዋል።

የሚሟሟ ወይም ionized (ጠንካራ አሲድ) የሆነ ማንኛውም ነገር ወደ ሁለት የተለያዩ ion ዎች ይለያል። የእቃው ሁኔታ ተመሳሳይ (aq) ሆኖ ይቆያል ፣ ግን እኩልታው እኩል መሆኑን ማረጋገጥ አለብዎት።

ጠንካራ ፣ ፈሳሾች ፣ ጋዞች ፣ ደካማ አሲዶች እና ionic ውህዶች በዝቅተኛ መሟሟት ቅርፁን አይለውጡም ወይም ወደ ion አይለያዩም። እነዚህን ንጥረ ነገሮች ብቻ ይተውት።
ሞለኪውሎች በመፍትሔ ውስጥ ይቀልጣሉ። ስለዚህ ፣ የእቃው ቅርፅ ወደ (aq) ይለወጣል። የማይሆኑ (የማይቀበሉት) ሦስቱ ልዩነቶች - CH_{4 (ሰ)}፣ ሲ₃ሸ_{8 (ሰ)}፣ እና ሲ₈ሸ_{18 (l)}.
የእኛን ምሳሌ በመጨረስ ፣ አጠቃላይ ionic ቀመር እንደዚህ ይመስላል - 2 ክ_(ዎች) + 3 ናይ²⁺_(እኔ) + 6 ክ^-_(እኔ) 2 ክ³⁺_(እኔ) + 6 ክ^-_(እኔ) + 3 ናይ_(ዎች). ምንም እንኳን ክሊ ድብልቅ ባይሆንም ዲያኦሚክ አይደለም። ስለዚህ ፣ በግምገማው በሁለቱም ጎኖች ላይ 6 ክሊ ion ን ለማግኘት በግቢው ውስጥ ባሉ አቶሞች ብዛት ተባባሪውን እናባዛለን።

ደረጃ 6. በእኩልታው በእያንዳንዱ ጎን ላይ ተመሳሳይ ion ን በማስወገድ የተመልካቹን ion ዎች ያስወግዱ።

በሁለቱም በኩል 100% ተመሳሳይ ከሆኑ (ክፍያ ፣ ከታች ትንሽ ቁጥር ፣ ወዘተ) ion ን ማስወገድ ይችላሉ። ንጥረ ነገሩ ሳይወገድ ምላሹን እንደገና ይፃፉ።

ምሳሌውን በማጠናቀቅ ላይ ፣ 6 ክ.ሊ. ስፔክትራል ions አሉ^- ሊወገድ በሚችል በእያንዳንዱ ጎን። የተጣራ ionic እኩልነት በመጨረሻ 2 ክ_(ዎች) + 3 ናይ²⁺_(እኔ) 2 ክ³⁺_(እኔ) + 3 ናይ_(ዎች).
መልስዎ ትክክል መሆኑን ለመፈተሽ ፣ በሪአአአአአአአአአአአአአአአአአአአአአአአአአአአአአአአአአአአአአአአአአአአአአአአአአአአአአአአአአአ ከዳ በለኸው በኩል ያለው ጠቅላላ ክፍያ በተጣራ ionic ቀመር ውስጥ በምርት በኩል ካለው ጠቅላላ ክፍያ ጋር እኩል መሆን አለበት።