ሞለኪውላዊ ቀመር ለማንኛውም የኬሚካል ውህደት አስፈላጊ መረጃ ነው። ሞለኪውላዊው ቀመር አተሞች ምን እንደሚቀላቀሉ እና የአቶሞች ብዛት እንደሚናገር ይናገራል። ሞለኪውላዊ ቀመርን ለማስላት ተጨባጭ ቀመር ማወቅ አለብዎት ፣ እና ሞለኪውላዊው ቀመር የኢምፔሪያል ቀመር ኢንቲጀር ብዜት መሆኑን ማወቅ አለብዎት።
ደረጃ
የ 3 ክፍል 1 ሞለኪውላዊ ቀመሮችን ከኢምፔሪያል ቀመሮች ማውጣት
ደረጃ 1. በሞለኪዩል እና በተጨባጭ ቀመሮች መካከል ያለውን ግንኙነት ይወቁ።
ኢምፔሪያላዊ ቀመሮች በአንድ ሞለኪውል ውስጥ የአተሞችን ጥምርታ ያሳያሉ ፣ ለምሳሌ ለእያንዳንዱ ካርቦን ሁለት ኦክሲጂን። ሞለኪውላዊው ቀመር ሞለኪዩሉን ያቀፈውን እያንዳንዱን አቶሞች ቁጥር ይናገራል። ለምሳሌ, አንድ ካርቦን እና ሁለት ኦክስጅን (ካርቦን ዳይኦክሳይድ). እነዚህ ሁለት ቀመሮች በንፅፅር ሲባዙ ተጨባጭ ቀመር ሞለኪውላዊ ቀመር ይሆናል (በጠቅላላው ቁጥሮች)።
ደረጃ 2. የጋዝ ሞለስን ብዛት ያሰሉ።
ይህ ማለት ተስማሚውን የጋዝ ሕግ መጠቀም ማለት ነው። ከሙከራ ውሂቡ በተገኘው ግፊት ፣ መጠን እና የሙቀት መጠን ላይ በመመርኮዝ የሞሎች ብዛት ማግኘት ይችላሉ። የሞለሎች ብዛት በሚከተለው ቀመር በመጠቀም ሊሰላ ይችላል- n = PV/RT.
- በዚህ ቀመር ፣ የሞሎች ብዛት ፣ ገጽ ግፊት ነው ፣ ቪ መጠኑ ነው ፣ ቲ በኬልቪን ውስጥ ያለው የሙቀት መጠን ነው ፣ እና አር ጋዝ ቋሚ ነው።
- ምሳሌ-n = PV / RT = (0.984 atm * 1 L) / (0.08206 ኤል ኤም ሞል -1 ኬ -1 * 318 ፣ 15 ኬ) = 0.0377 ሞል
ደረጃ 3. የጋዝውን ሞለኪውላዊ ክብደት ያሰሉ።
ይህ እርምጃ ሊሠራ የሚችለው ተስማሚውን የጋዝ ሕግ በመጠቀም የተሟሉ ጋዞችን ሞሎች ካገኙ በኋላ ብቻ ነው። እንዲሁም በጋዝ ውስጥ ያለውን የጋዝ ብዛት ማወቅ አለብዎት። ከዚያ የሞለኪዩሉን ክብደት ለማግኘት የጋዝ (ግራም) ብዛት በጋዝ ሞለዶች ይከፋፍሉ።
ምሳሌ - 14.42 ግ / 0.0377 ሞል = 382.49 ግ / ሞል
ደረጃ 4. በተጨባጭ ቀመር ውስጥ የሁሉም አቶሞች የአቶሚክ ክብደት ይጨምሩ።
በተሞክሮ ቀመር ውስጥ ያለው እያንዳንዱ አቶም የራሱ የአቶሚክ ክብደት አለው። ይህ እሴት በየወቅታዊው ጠረጴዛ ላይ በአቶሚክ ፍርግርግ ታች ላይ ሊገኝ ይችላል። ተጨባጭ ቀመር ክብደትን ለማግኘት የአቶሚክ ክብደቶችን ይጨምሩ።
ምሳሌ - (12 ፣ 0107 ግ * 12) + (15 ፣ 9994 ግ * 1) + (1 ፣ 00794 ግ * 30) = 144 ፣ 1284 + 15 ፣ 9994 + 30 ፣ 2382 = 190 ፣ 366 ግ
ደረጃ 5. በሞለኪዩል እና በተጨባጭ ቀመር ክብደቶች መካከል ያለውን ጥምርታ ይፈልጉ።
ይህንን ለማድረግ ትክክለኛውን ሞለኪውላዊ ክብደት በተጨባጭ ክብደት በመከፋፈል ውጤቱን ማግኘት ይችላሉ። የዚህን ክፍፍል ውጤት ማወቅ በሞለኪዩል ቀመር እና በተጨባጭ ቀመር መካከል ያለውን የመከፋፈል ውጤት ለማወቅ ያስችልዎታል። ይህ ቁጥር ሙሉ ቁጥር መሆን አለበት። ንፅፅሩ ሙሉ ቁጥር ካልሆነ እሱን መዞር አለብዎት።
ምሳሌ - 382 ፣ 49 /190 ፣ 366 = 2,009
ደረጃ 6. ተጨባጭ ቀመርን በተመጣጣኝ መጠን ማባዛት።
በተሞክራዊ ቀመር ውስጥ ያለውን አነስተኛ ቁጥር በዚህ ሬሾ ያባዙ። ይህ ማባዛት ሞለኪውላዊ ቀመር ያስገኛል። የ “1” ጥምርታ ላለው ለማንኛውም ውህደት ፣ ተጨባጭ ቀመር እና ሞለኪውላዊ ቀመር አንድ እንደሚሆኑ ልብ ይበሉ።
ምሳሌ ፦ C12OH30 * 2 = C24O2H60
የ 2 ክፍል 3 - የኢምፔሪያል ቀመሮችን ማግኘት
ደረጃ 1. የእያንዳንዱን አባል አቶም ብዛት ይፈልጉ።
አንዳንድ ጊዜ ፣ የተውጣጣው አቶሞች ብዛት ይታወቃል ወይም ውሂቡ እንደ ጅምላ መቶኛ ይሰጠዋል። በዚህ ሁኔታ የ 100 ግራም ውህድ ናሙና ይጠቀሙ። ይህ የጅምላ መቶኛን እንደ ትክክለኛ ብዛት በ ግራም ውስጥ እንዲጽፉ ያስችልዎታል።
ምሳሌ 75 ፣ 46 ግ ሲ ፣ 8 ፣ 43 ግ ኦ ፣ 16 ፣ 11 ግ ሸ
ደረጃ 2. ብዛት ወደ ሞለስ ይለውጡ።
የእያንዳንዱን ንጥረ ነገር ሞለኪውላዊ ብዛት ወደ ሞሎች መለወጥ አለብዎት። ይህንን ለማድረግ የሞለኪውሉን ብዛት በእያንዳንዱ ንጥረ ነገር በአቶሚክ ብዛት መከፋፈል አለብዎት። በየወቅታዊ ጠረጴዛው ላይ ባለው የኤለመንት ፍርግርግ ታችኛው ክፍል ላይ የአቶሚክ ብዛትን ማግኘት ይችላሉ።
-
ለምሳሌ:
- 75.46 ግ ሲ * (1 ሞል / 12.0107 ግ) = 6.28 ሞል ሲ
- 8.43 ግ ኦ * (1 ሞል / 15.9994 ግ) = 0.53 ሞል ኦ
- 16.11 ግ ሸ * (1 ሞል / 1.00794) = 15.98 ሞል ሸ
ደረጃ 3. ሁሉንም የሞለኪውል እሴቶች በትንሹ የሞለኪውል እሴት ይከፋፍሉ።
ለእያንዳንዱ የተለየ ንጥረ ነገር የሞለሎችን ብዛት በግቢው ውስጥ ባሉት ሁሉም ንጥረ ነገሮች በትንሹ የሞሎች ብዛት መከፋፈል አለብዎት። ይህንን ለማድረግ አነስተኛውን የሞለኪውል ሬሾ ማግኘት ይችላሉ። ትንሹ ሞለኪውል ሬሾን መጠቀም ይችላሉ ምክንያቱም ይህ ስሌት የማይበዛውን ንጥረ ነገር የ “1” እሴት ስለሚሰጥ በግቢው ውስጥ ያሉትን ሌሎች ንጥረ ነገሮች ጥምርታ ያስከትላል።
-
ምሳሌ - ትንሹ የሞሎች ብዛት 0.53 ሞሎች ያሉት ኦክስጅን ነው።
- 6.28 ሞል/0.53 ሞል = 11.83
- 0.53 ሞል/0.53 ሞል = 1
- 15 ፣ 98 ሞል/0.53 ሞል = 30 ፣ 15
ደረጃ 4. የሞለኪውል እሴትዎን ወደ ሙሉ ቁጥር ያዙሩት።
በተጨባጭ ቀመር ውስጥ እነዚህ ቁጥሮች ትናንሽ ቁጥሮች ይሆናሉ። በአቅራቢያዎ ወደሚገኘው ሙሉ ቁጥር መዞር አለብዎት። እነዚህን ቁጥሮች ከተመለከቱ በኋላ ፣ ተጨባጭ ቀመሩን መፃፍ ይችላሉ።
-
ምሳሌ - ተጨባጭ ቀመር C12OH30 ነው።
- 11, 83 = 12
- 1 = 1
- 30, 15 = 30
የ 3 ክፍል 3 - የኬሚካል ቀመሮችን መረዳት
ደረጃ 1. ተጨባጭውን ቀመር ይረዱ።
ኢምፔሪያል ቀመሮች በአንድ ሞለኪውል ውስጥ ስለ አንድ አቶም ሬሾ መረጃ ይሰጣሉ። ይህ ቀመር ሞለኪዩሉን ስለሚሠሩ የአተሞች ብዛት ትክክለኛ መረጃ አይሰጥም። ኢምፔሪያላዊ ቀመሮች ስለ ሞለኪውሎች ውስጥ ስለ አቶሞች አወቃቀር እና ትስስር መረጃም አይሰጡም።
ደረጃ 2. በሞለኪዩል ቀመር የተሰጠውን መረጃ ይወቁ።
ልክ እንደ ተጨባጭ ቀመሮች ፣ ሞለኪውላዊ ቀመሮች ስለ ቦንዶች እና ሞለኪውላዊ አወቃቀር መረጃ አይሰጡም። ሆኖም ፣ ከተሞክሮ ቀመሮች በተቃራኒ ፣ ሞለኪውላዊ ቀመሮች ሞለኪውል ስለሚፈጥሩ የአተሞች ብዛት ዝርዝሮችን ይሰጣሉ። ተጨባጭ ቀመር እና ሞለኪውላዊ ቀመር የንፅፅር ግንኙነት አላቸው (በጠቅላላው ቁጥሮች)።
ደረጃ 3. መዋቅራዊ ውክልናውን ይረዱ።
መዋቅራዊ ውክልናዎች ከሞለኪዩል ቀመሮች የበለጠ ጥልቀት ያለው መረጃ ይሰጣሉ። ሞለኪውል የሚሠሩትን የአቶሞች ብዛት ከማሳየት በተጨማሪ ፣ መዋቅራዊ ውክልናዎች ስለ ሞለኪዩሉ ትስስር እና አወቃቀር መረጃ ይሰጣሉ። ይህ መረጃ ሞለኪዩሉ እንዴት ምላሽ እንደሚሰጥ ለመረዳት በጣም አስፈላጊ ነው።
