የአቶሚክ ቅዳሴዎችን ለማስላት 3 መንገዶች

2024 ደራሲ ደራሲ: Jason Gerald | [email protected]. ለመጨረሻ ጊዜ የተሻሻለው: 2024-01-15 08:08

አቶሚክ ብዛት በአንድ አቶም ወይም ሞለኪውል ውስጥ የሁሉም ፕሮቶኖች ፣ ኒውትሮን እና ኤሌክትሮኖች ድምር ነው። የኤሌክትሮን ብዛት በጣም ትንሽ ስለሆነ ችላ ሊባል እና ግምት ውስጥ መግባት አይችልም። ምንም እንኳን በቴክኒካዊ ትክክል ባይሆንም ፣ የአቶሚክ ብዛት የሚለው ቃል ብዙውን ጊዜ የአንድን ንጥረ ነገር አጠቃላይ የአቶሚክ ብዛት ለማመልከት ያገለግላል። ይህ ሁለተኛው ትርጓሜ በእውነቱ አንጻራዊ የአቶሚክ ብዛት ነው ፣ እሱም በመባልም ይታወቃል የአቶሚክ ክብደት አንድ አካል። አቶሚክ ክብደት የአንድ ንጥረ ነገር በተፈጥሮ የተገኙትን ኢሶቶፖች አማካይ ብዛት ግምት ውስጥ ያስገባል። ኬሚስቶች ሥራቸውን ለመምራት በእነዚህ ሁለት የአቶሚክ ዓይነቶች መካከል መለየት አለባቸው - ለምሳሌ ፣ ትክክል ያልሆነ የአቶሚክ ብዛት የሙከራ ውጤቶችን ወደ ትክክለኛ ስሌት ሊያመራ ይችላል።

ደረጃ

ዘዴ 1 ከ 3 - በየወቅታዊው ሰንጠረዥ የአቶሚክ ቅዳሴውን ማንበብ

ደረጃ 1. የአቶሚክ ብዛትን እንዴት እንደሚወክሉ ይረዱ።

አቶሚክ ብዛት የአቶም ወይም የሞለኪውል ብዛት ነው። አቶሚክ ብዛት በመደበኛ SI የጅምላ አሃዶች ውስጥ ሊገለፅ ይችላል - ግራም ፣ ኪሎግራም ፣ ወዘተ. ሆኖም ፣ በእነዚህ ክፍሎች ውስጥ ሲገለፅ የአቶሚክ ብዛት በጣም ትንሽ ስለሆነ ፣ የአቶሚክ ብዛት ብዙውን ጊዜ በተዋሃደ የአቶሚክ የጅምላ አሃዶች (ብዙውን ጊዜ አህ ወይም አሕጽሮት) ነው። ለአንድ የአቶሚክ የጅምላ አሃድ ደረጃው ከመደበኛ ካርቦን -12 ኢሶቶፕ ክብደት 1/12 ነው።

የአቶሚክ የጅምላ አሃድ የአንድ ግራም ወይም የአንድ ሞለኪውል ብዛት በአንድ ግራም ያሳያል። ይህ በተግባራዊ ስሌቶች ውስጥ በጣም ጠቃሚ ንብረት ነው ምክንያቱም ይህ ክፍል በብዙ ዓይነት እና በአይሞች ብዛት ወይም በአንድ ዓይነት ሞለኪውሎች መካከል ለመለወጥ ቀላል ያደርገዋል።

ደረጃ 2. በየወቅታዊው ሰንጠረዥ የአቶሚክ ብዛትን ይፈልጉ።

አብዛኛዎቹ ወቅታዊ ሰንጠረ tablesች የእያንዳንዱን ንጥረ ነገር አንጻራዊ የአቶሚክ ብዛት (የአቶሚክ ክብደት) ይዘረዝራሉ። ይህ ብዛት ሁል ጊዜ በሠንጠረ in ውስጥ ባለው የንጥል ፍርግርግ ታችኛው ክፍል ላይ አንድ ቁጥር ወይም አንድ ፊደል የሚያነብ ከኬሚካል ምልክት በታች እንደ ቁጥር ተዘርዝሯል። ይህ ቁጥር ብዙውን ጊዜ ከጠቅላላው ቁጥር ይልቅ እንደ አስርዮሽ ነው የሚወከለው።

በየወቅታዊው ሠንጠረዥ ውስጥ የተዘረዘሩት አንጻራዊ የአቶሚክ ብዛት ተዛማጅ አባሎች አማካይ እሴቶች መሆናቸውን ልብ ይበሉ። የኬሚካል ንጥረ ነገሮች የተለያዩ ኢሶቶፖች አላቸው - ከአቶሚክ ኒውክሊየስ አንድ ወይም ከዚያ በላይ ኒውትሮን በመደመር ወይም በመቀነስ የተለያዩ ብዛት ያላቸው የኬሚካል ቅርጾች። ስለዚህ ፣ በየወቅታዊው ሠንጠረዥ ውስጥ የተዘረዘረው አንፃራዊ የአቶሚክ ብዛት ለአንድ የተወሰነ ንጥረ ነገር አተሞች አማካይ እሴት ሆኖ ሊያገለግል ይችላል ፣ ግን አይ የአንድ ንጥረ ነገር ነጠላ አቶም ብዛት።
እንደ ወቅታዊ ሰንጠረዥ ውስጥ የሚገኙት እንደ አንጻራዊ የአቶሚክ ብዛት ፣ የአቶሞችን እና ሞለኪውሎችን ሞለኪውሎች ብዛት ለማስላት ያገለግላሉ። የአቶሚክ ብዛት ፣ እንደ ወቅታዊ ሰንጠረዥ በአሙ ውስጥ ሲወከል ፣ ቴክኒካዊ አሃዶች የሉትም። ሆኖም የአቶሚክ ብዛትን በ 1 ግ/ሞል ማባዛት ለኤለመንቱ ሞለኪውል ብዛት - የአንድ ንጥረ ነገር አንድ ሞለኪውል ብዛት (በ ግራም) ሊያገለግል የሚችል ብዛት ይሰጠናል።

ደረጃ 3. በየወቅታዊው ሠንጠረዥ ውስጥ ያሉት እሴቶች ለአንድ ንጥረ ነገር አማካይ የአቶሚክ ብዛት መሆናቸውን ይረዱ።

ቀደም ሲል እንደተገለፀው ፣ በየወቅታዊው ሠንጠረዥ ውስጥ ለእያንዳንዱ ንጥረ ነገር የተዘረዘረው አንጻራዊ የአቶሚክ ብዛት የአቶም ኢሶቶፖች አማካይ እሴት ነው። ይህ አማካይ ለብዙ ተግባራዊ ስሌቶች አስፈላጊ ነው - ለምሳሌ ፣ በርካታ አተሞችን ያካተተ የሞለኪውል ሞለኪውል ብዛት ማስላት። ሆኖም ፣ ከግለሰብ አቶሞች ጋር ሲሰሩ ፣ ይህ ቁጥር አንዳንድ ጊዜ በቂ አይደለም።

በየወቅታዊው ሠንጠረዥ ውስጥ ያለው እሴት ለማንኛውም የተለያዩ የአቶሚክ ብዛት ትክክለኛ እሴት አይደለም ምክንያቱም እሱ ብዙ የተለያዩ አይዞቶፖች ዓይነቶች አማካይ ነው።
በአንድ አቶም ውስጥ የፕሮቶኖች እና የኒውትሮን ትክክለኛ ብዛት ግምት ውስጥ በማስገባት የግለሰብ አቶሞች የአቶሚክ ብዛት ሊሰላ ይገባል።

ዘዴ 2 ከ 3 - ለግለሰብ አቶሞች የአቶሚክ ብዛት ማስላት

ደረጃ 1. የኤለመንት ወይም የኢሶቶፕ የአቶሚክ ቁጥርን ያግኙ።

የአቶሚክ ቁጥር በአንድ ንጥረ ነገር ውስጥ የፕሮቶኖች ብዛት ነው እና የተለያየ ቁጥር የለውም። ለምሳሌ ፣ ሁሉም የሃይድሮጂን አቶሞች ፣ እና የሃይድሮጂን አቶሞች ብቻ ፣ አንድ ፕሮቶን አላቸው። ኒውክሊየሱ አስራ አንድ ፕሮቶኖች ሲኖሩት ፣ ኦክስጅን ደግሞ የአቶሚክ ቁጥር 8 በመሆኑ ኒውክሊየሱ ስምንት ፕሮቶኖች ስላለው ሶዲየም 11 ቁጥር አለው። በየወቅታዊው ሠንጠረዥ ውስጥ የማንኛውንም ንጥረ ነገር አቶሚክ ቁጥር - በማንኛውም መደበኛ ወቅታዊ ሰንጠረዥ ውስጥ ማለት ይቻላል። የአቶሚክ ቁጥር አንድ ወይም ሁለት ፊደሎችን የሚያነብ ከኬሚካል ምልክት በላይ ያለው ቁጥር ነው። ይህ ቁጥር ሁል ጊዜ አዎንታዊ ኢንቲጀር ነው።

ከካርቦን አቶሞች ጋር እየሠራን ነው እንበል። ካርቦን ሁል ጊዜ ስድስት ፕሮቶኖች አሉት። ስለዚህ ፣ የአቶሚክ ቁጥሩ 6. መሆኑን እናውቃለን ፣ እንዲሁም ለካርቦን (ሲ) ሳጥኑ አናት ላይ “6” የሚል ቁጥር እንዳለው ፣ የካርቦን አቶሚክ ቁጥር ስድስት መሆኑን ያመለክታል።
በየወቅታዊው ሠንጠረዥ ውስጥ እንደተፃፈው የአንድ ንጥረ ነገር አቶሚክ ቁጥር አንጻራዊ በሆነው የአቶሚክ ግዝፈት ላይ ቀጥተኛ ተጽዕኖ እንደሌለው ልብ ይበሉ። የአቶሚክ አቶም ብዛት የአቶሚክ ቁጥሩ ሁለት እጥፍ (በተለይም በየወቅታዊው ጠረጴዛ አናት ላይ) የአቶሚክ ብዛት አንድን የአቶሚክ ቁጥር በሁለት በማባዛት በጭራሽ አይሰላም።

ደረጃ 2. በኒውክሊየስ ውስጥ የኒውትሮን ብዛት ይፈልጉ።

ለተለየ ንጥረ ነገር አተሞች የኒውትሮን ብዛት ሊለያይ ይችላል። ምንም እንኳን ተመሳሳይ ፕሮቶኖች ብዛት ያላቸው እና የተለያዩ የኒውትሮን ቁጥሮች ያላቸው ሁለት አተሞች አንድ አካል ቢሆኑም ፣ እነሱ የተለያዩ ንጥረ ነገሮች isotopes ናቸው። በፍፁም የማይለወጠው ኤለመንት ውስጥ ካለው ፕሮቶኖች ብዛት በተለየ ፣ በአንድ የተወሰነ ንጥረ ነገር አቶሞች ውስጥ ያሉት የኒውትሮን ብዛት ሊለያይ ይችላል ፣ ስለዚህ የኤለመንት አማካይ የአቶሚክ ብዛት በሁለት ሙሉ ቁጥሮች መካከል እንደ አስርዮሽ እሴት መወከል አለበት።

የአንድ ንጥረ ነገር isotope ን በመወሰን የኒውትሮን ብዛት ሊወሰን ይችላል። ለምሳሌ ፣ ካርቦን -14 በተፈጥሮ የሚከሰት የካርቦን -12 ሬዲዮአክቲቭ isotope ነው። ብዙውን ጊዜ ከ ‹ኤለመንት› ምልክት በፊት አናት ላይ ትንሽ ቁጥር (ከፍተኛ ጽሑፍ) የተመደቡ አይዞቶፖችን ይመለከታሉ ¹⁴ሐ የኒውትሮን ብዛት የሚሰላው የፕሮቶኖችን ብዛት ከኢሶቶፖች ብዛት በመቀነስ ነው - 14 - 6 = 8 ኒውትሮን።
እኛ የምንሠራው የካርቦን አቶም ስድስት ኒውትሮን አለው እንበል (¹²ሐ)። ከሁሉም የካርቦን አቶሞች 99% ገደማ የሚሆነውን በጣም የተለመደው የካርቦን isotope ነው። ሆኖም 1% ገደማ የካርቦን አቶሞች 7 ኒውትሮን አላቸው (¹³ሐ)። ከ 6 ወይም ከ 7 ኒውትሮን የሚበልጡ ወይም ያነሱ ሌሎች የካርቦን አቶሞች ዓይነቶች በቁጥር በጣም ጥቂት ናቸው።

ደረጃ 3. የፕሮቶን እና የኒውትሮን ቆጠራዎችን ይጨምሩ።

ይህ የአቶም አቶም ብዛት ነው። በኒውክሊየስ ዙሪያ ስለሚዞሩት የኤሌክትሮኖች ብዛት አይጨነቁ - የተቀላቀለው ብዛት በጣም ትንሽ ስለሆነ በአብዛኛዎቹ ተግባራዊ ጉዳዮች ይህ ብዛት በእውነቱ መልስዎን አይነካም።

የእኛ የካርቦን አቶም 6 ፕሮቶኖች + 6 ኒውትሮን = 12. የዚህ ልዩ የካርቦን አቶም አቶሚክ ብዛት 12. ቢሆንም ፣ አቶም የካርቦን -13 isotope ከሆነ ፣ አቶም 6 ፕሮቶኖች + 7 ኒውትሮን = የአቶሚክ ክብደት እንዳለው እናውቃለን። ከ 13.
ትክክለኛው የካርቦን -13 የአቶሚክ ክብደት 13,003355 ነው ፣ እና ይህ ክብደት በሙከራ ተወስኖ ስለነበር የበለጠ ትክክለኛ ነው።
የአቶሚክ ብዛት ከአንድ ንጥረ ነገር isotopes ብዛት ጋር እኩል ነው። ለመሠረታዊ ስሌት ዓላማዎች ፣ የኢሶቶፖች ብዛት ከአቶሚክ ብዛት ጋር እኩል ነው። በሙከራ ሲወሰን በኤሌክትሮኖች በጣም ትንሽ የጅምላ አስተዋፅኦ ምክንያት የአቶሚክ መጠኑ ከአይዞቶፖች ብዛት በትንሹ ይበልጣል።

ዘዴ 3 ከ 3 - የአንድ ንጥረ ነገር አንጻራዊ የአቶሚክ ብዛት (የአቶሚክ ክብደት) ማስላት

ደረጃ 1. በናሙናው ውስጥ ያሉትን አይዞቶፖች ይወስኑ።

ብዙ ጊዜ ኬሚስትሪስቶች የብዙ ተመልካች መለኪያ ተብሎ የሚጠራውን ልዩ መሣሪያ በመጠቀም በአንድ ናሙና ውስጥ አንጻራዊውን የኢሶቶፒክ መጠኖችን ይወስናሉ። ሆኖም ፣ ለተማሪዎች እና ለኮሌጅ ተማሪዎች በኬሚስትሪ ትምህርቶች ውስጥ ፣ ይህ መረጃ ብዙውን ጊዜ በሳይንሳዊ ሥነ -ጽሑፍ ውስጥ በተወሰኑት ደረጃዎች በት / ቤት ፈተናዎች ፣ ወዘተ ይሰጥዎታል።

ለዓላማችን ፣ ከ isotopes ካርቦን -12 እና ከካርቦን -13 ጋር እየሠራን ነው እንበል።

ደረጃ 2. በናሙናው ውስጥ የእያንዳንዱ isotope ን አንፃራዊ ብዛት ይወስኑ።

በተወሰነ አካል ውስጥ የተለያዩ አይዞቶፖች በተለያዩ መጠኖች ይከሰታሉ። ይህ ምጣኔ ሁል ጊዜ እንደ መቶኛ ይገለጻል። አንዳንድ አይዞቶፖች በጣም የተለመዱ መጠኖች አሏቸው ፣ ሌሎቹ ደግሞ እጅግ በጣም አልፎ አልፎ - አንዳንድ ጊዜ በጣም አልፎ አልፎ እነዚህ መጠኖች በቀላሉ ሊታወቁ አይችሉም። ይህ መረጃ በጅምላ መነፅር ወይም በማጣቀሻ መጽሐፍት ሊወሰን ይችላል።

የካርቦን -12 ብዛት 99% እና የካርቦን -13 ብዛት 1% ነው እንበል። ሌሎች የካርቦን አይዞቶፖች አሉ ፣ ግን በዚህ አነስተኛ ችግር ውስጥ በዚህ ምሳሌ ችግር ችላ ሊባሉ ይችላሉ።

ደረጃ 3. የእያንዳንዱን ኢቶቶፕ የአቶሚክ ብዛት በናሙናው ውስጥ በተመጣጣኝ መጠን ያባዙ።

የእያንዳንዱን ኢቶቶፕ የአቶሚክ ብዛትን በመቶኛ ብዛት (በአስርዮሽ የተፃፈ) ያባዙ። መቶኛን ወደ አስርዮሽ ለመለወጥ በቀላሉ መቶኛውን በ 100 ይከፋፍሉት። ወደ አስርዮሽ የተቀየሩት የመቶኛዎች ቁጥር ሁል ጊዜ 1 ይሆናል።

የእኛ ናሙና ካርቦን -12 እና ካርቦን -13 ይይዛል። ካርቦን -12 ናሙና 99% እና ካርቦን -13 የናሙና 1% ከሆነ ፣ 12 (የአቶሚክ ብዛት ካርቦን -12) በ 0.99 እና 13 (የአቶሚክ ብዛት ካርቦን -13) በ 0.01 ያባዙ።
የማጣቀሻ መጽሐፍት በሁሉም በሚታወቁ የአንድ ንጥረ ነገር አይዞቶፖች መጠን ላይ በመመርኮዝ መቶኛ መጠኖችን ይሰጥዎታል። አብዛኛዎቹ የኬሚስትሪ መማሪያ መጽሐፍት ይህንን መረጃ ከመጽሐፉ ጀርባ ባለው ጠረጴዛ ውስጥ ያካትታሉ። የጅምላ መመልከቻው የተሞከረውን ናሙና መጠን ሊወስን ይችላል።

ደረጃ 4. ውጤቱን ይጨምሩ።

በቀደመው ደረጃ ያደረጉትን የማባዛት ውጤት ይጨምሩ። የዚህ ድምር ውጤት የእርስዎ ንጥረ ነገር አንጻራዊ የአቶሚክ ብዛት ነው - የእርስዎ ንጥረ ነገር isotopes የአቶሚክ ብዛት። ስለ አባሎች በአጠቃላይ ሲወያዩ ፣ እና የአንድ ንጥረ ነገር የተወሰኑ isotopes ሳይሆኑ ፣ ይህ እሴት ጥቅም ላይ ይውላል።