በኬሚስትሪ ውስጥ ፣ ኤሌክትሮኖግራፊነት አንድ አቶም ቦንድ ውስጥ ኤሌክትሮኖችን የሚስብበትን ደረጃ መለካት ነው። ከፍተኛ ኤሌክትሮኖግራፊቲቭ ያላቸው አተሞች ኤሌክትሮኖችን አጥብቀው ይስባሉ ፣ ዝቅተኛ ኤሌክትሮኖግራፊቲቭ ያላቸው አቶሞች ኤሌክትሮኖችን በደካማነት ይስባሉ። የኤሌክትሮኖግራፊቲቭ እሴቶች እርስ በእርስ ሲተሳሰሩ የተለያዩ የአተሞች ባህሪን ለመተንበይ ያገለግላሉ ፣ ይህም በመሠረታዊ ኬሚስትሪ ውስጥ አስፈላጊ ችሎታ ያደርገዋል።
ደረጃ
ዘዴ 1 ከ 3 - የኤሌክትሮኖግራፊነት መሠረታዊ ነገሮች
ደረጃ 1. አቶሞች ኤሌክትሮኖችን በሚጋሩበት ጊዜ የኬሚካል ትስስር እንደሚከሰት ይረዱ።
ኤሌክትሮኖግራፊነትን ለመረዳት በመጀመሪያ የመተሳሰርን ትርጉም መረዳት አስፈላጊ ነው። በሞለኪዩል ዲያግራም ውስጥ እርስ በእርስ የሚዛመዱ በሞለኪውል ውስጥ ያሉ ማንኛውም ሁለት አቶሞች ትስስር አላቸው። በመሠረቱ ፣ ይህ ማለት ሁለቱ አተሞች ሁለት የኤሌክትሮን ገንዳ ይጋራሉ - እያንዳንዱ አቶም ለቦንድ አንድ አቶም አስተዋፅኦ ያደርጋል።
አቶሞች ኤሌክትሮኖችን እና ቦንዶችን የሚጋሩበት ትክክለኛ ምክንያቶች ከዚህ ጽሑፍ ወሰን በላይ ናቸው። የበለጠ ለማወቅ ከፈለጉ ፣ ስለ መጣመር መሰረታዊ ነገሮች ወይም ሌሎች ጽሑፎች የሚከተሉትን መጣጥፎች ለማንበብ ይሞክሩ።
ደረጃ 2. ኤሌክትሮኖግራፊነት በኤሌክትሮኖች ትስስር ውስጥ እንዴት እንደሚጎዳ ይረዱ።
ሁለቱም አቶሞች በቦንድ ውስጥ የሁለት ኤሌክትሮኖች ገንዳ ሲኖራቸው ፣ አቶሞች ሁል ጊዜ በፍትሃዊነት አይካፈሉም። አንድ አቶም ከተያያዘበት አቶም ከፍ ያለ የኤሌክትሮኖግራፊነት ሲኖረው በቦንድ ውስጥ ያሉትን ሁለት ኤሌክትሮኖች ወደራሱ ቅርብ ይስባል። ከፍተኛ ኤሌክትሮኖግራፊቲቭነት ያላቸው አቶሞች ኤሌክትሮኖችን ወደ ቦንድ ጎን መሳብ እና ከሌሎች አተሞች ሁሉ ጋር ማጋራት ይችላሉ።
ለምሳሌ ፣ በ NaCl (ሶዲየም ክሎራይድ) ሞለኪውል ውስጥ ፣ ክሎራይድ አቶም በቂ ከፍተኛ የኤሌክትሮኖግራፊነት እና ሶዲየም በጣም ዝቅተኛ የኤሌክትሮኖግራፊነት አለው። ስለዚህ ኤሌክትሮኖች ይሳባሉ ወደ ክሎራይድ ቅርብ እና ከሶዲየም ይራቁ.
ደረጃ 3. የኤሌክትሮኒካዊነት ሰንጠረዥን እንደ ማጣቀሻ ይጠቀሙ።
እያንዳንዱ የአቶም የራሱ የኤሌክትሮኖግራፊቲቭነት ምልክት ከተደረገበት በስተቀር የኤለመንቶች የኤሌክትሮኖግራፊቲቭ ሰንጠረዥ በየወቅታዊው ሠንጠረዥ ውስጥ በትክክል የተደረደሩ ንጥረ ነገሮች አሉት። እነዚህ ሰንጠረ aች በተለያዩ የኬሚስትሪ መማሪያ መጽሐፍት እና የምህንድስና መጣጥፎች እንዲሁም በመስመር ላይ ሊገኙ ይችላሉ።
ይህ በጣም ጥሩ ወደ ኤሌክትሮኖግራፊቲቭ ሰንጠረዥ አገናኝ ነው። ይህ ሰንጠረዥ በብዛት ጥቅም ላይ የዋለውን የፓውሊንግ ኤሌክትሮኖግራፊቲቭ ልኬትን እንደሚጠቀም ልብ ይበሉ። ሆኖም ፣ የኤሌክትሮኖግራፊነትን ለመለካት ሌሎች መንገዶች አሉ ፣ አንደኛው ከዚህ በታች ይታያል።
ደረጃ 4. ለቀላል ግምት የኤሌክትሮኖግራፊነት ዝንባሌዎችን ያስታውሱ።
ገና ምቹ የኤሌክትሮኖግራፊቲቭ ጠረጴዛ ከሌለዎት ፣ አሁንም በመደበኛ ወቅታዊ ጠረጴዛው ላይ ባለው ቦታ ላይ በመመስረት የአቶምን ኤሌክትሮኖግራፊነት መገመት ይችላሉ። እንደ አጠቃላይ ደንብ:
- የአቶኑ ኤሌክትሮኖግራፊነት ይጨምራል ረጅም ወደ ብዙ በሚዛወሩበት ቀኝ በየጊዜው ሰንጠረዥ ውስጥ።
- የአቶኑ ኤሌክትሮኖግራፊነት ይጨምራል ረጅም የበለጠ በሚንቀሳቀሱበት ጊዜ ማሽከርከር በየጊዜው ሰንጠረዥ ውስጥ።
- ስለዚህ ፣ ከላይ በስተቀኝ ያሉት አተሞች ከፍተኛ የኤሌክትሮኖግራፊነት እና ከግራ በስተግራ ያሉት አተሞች ዝቅተኛ የኤሌክትሮኖግራፊነት አላቸው።
- ለምሳሌ ፣ ከላይ ባለው የ NaCl ምሳሌ ፣ ክሎሪን ማለት ይቻላል ከላይ በስተቀኝ በኩል ስለሆነ ከሶዲየም ከፍ ያለ የኤሌክትሮኖጅነት አቅም እንዳለው መናገር ይችላሉ። በሌላ በኩል ሶዲየም ከግራ በጣም ርቆ የሚገኝ ሲሆን ዝቅተኛው የአቶሚክ ደረጃ እንዲሆን ያደርገዋል።
ዘዴ 2 ከ 3 - በኤሌክትሮኖግራፊነት ቦንድ ማግኘት
ደረጃ 1. በሁለቱ አቶሞች መካከል በኤሌክትሮኖግራፊነት ውስጥ ያለውን ልዩነት ይፈልጉ።
ሁለት አተሞች በሚተሳሰሩበት ጊዜ በሁለቱ ኤሌክትሮኖግራፊቲቭ መካከል ያለው ልዩነት በመካከላቸው ስላለው ትስስር ጥራት ሊነግርዎት ይችላል። ልዩነቱን ለማግኘት አነስተኛውን የኤሌክትሮኖግራፊነት መጠን ከትልቁ ላይ ይቀንሱ።
ለምሳሌ ፣ የኤችኤፍ ሞለኪውልን ከተመለከትን ፣ የሃይድሮጂን (2 ፣ 1) ኤሌክትሮኖግራፊየትን ከ fluorine (4 ፣ 0) እንቀንሳለን። 4, 0 - 2, 1 = 1, 9
ደረጃ 2. ልዩነቱ ከ 0.5 በታች ከሆነ ፣ ማስያዣው የዋልታ ያልሆነ (covalent) ነው።
በዚህ ትስስር ውስጥ ኤሌክትሮኖች በትክክል ይጋራሉ። ይህ ትስስር በሁለቱ አቶሞች መካከል ከፍተኛ ልዩነት ያለው ሞለኪውል አይፈጥርም። የዋልታ ያልሆኑ ትስስሮች ለመስበር በጣም አስቸጋሪ ይሆናሉ።
ለምሳሌ ፣ ኦ ሞለኪውል2 የዚህ አይነት ትስስር ይኑርዎት። ሁለቱም ኦክሲጂኖች አንድ ዓይነት ኤሌክትሮኖግራፊያዊነት ስላላቸው በኤሌክትሮኖግራፊዎቻቸው መካከል ያለው ልዩነት 0 ነው።
ደረጃ 3. ልዩነቱ በ 0.5-1 ፣ 6 መካከል ከሆነ ፣ ትስስሩ የዋልታ ኮላይ ነው።
ይህ ትስስር በአንድ አቶም ውስጥ ብዙ ኤሌክትሮኖች አሉት። ይህ ሞለኪዩሉ በአቶሙ መጨረሻ ላይ ብዙ ኤሌክትሮኖች ባሉበት ፣ እና በአቶሙ መጨረሻ ላይ ጥቂት ኤሌክትሮኖች ባሉበት በትንሹ አዎንታዊ እንዲሆኑ ያደርጋል። በእነዚህ ትስስሮች ውስጥ ያለው የክፍያ አለመመጣጠን ሞለኪውሎች በተወሰኑ ልዩ ምላሾች ውስጥ እንዲሳተፉ ያስችላቸዋል።
የዚህ ትስስር ጥሩ ምሳሌ የኤች ሞለኪውል ነው2ኦ (ውሃ)። ኦ ከሁለቱ ኤች (ኤች) የበለጠ ኤሌክትሮናዊ ነው ፣ ስለዚህ ኦ ብዙ ኤሌክትሮኖች አሉት እና መላው ሞለኪውል በከፊል በ O መጨረሻ ላይ በከፊል ደግሞ በኤች መጨረሻ ላይ አዎንታዊ ያደርገዋል።
ደረጃ 4. ልዩነቱ ከ 2.0 በላይ ከሆነ ማስያዣው ionic ነው።
በዚህ ትስስር ውስጥ ሁሉም ኤሌክትሮኖች በቦንድ አንድ ጫፍ ላይ ናቸው። ብዙ የኤሌክትሮኔጅቲቭ አቶም አሉታዊ ክፍያ ያገኛል እና ያነሰ የኤሌክትሮኒክስ አቶም አዎንታዊ ክፍያ ያገኛል። እንደነዚህ ያሉት ትስስሮች አተሞች ከሌሎች አተሞች ጋር ጥሩ ምላሽ እንዲሰጡ አልፎ ተርፎም በፖላር አተሞች እንዲለዩ ያስችላቸዋል።
የዚህ ትስስር ምሳሌ NaCl (ሶዲየም ክሎራይድ) ነው። ክሎሪን በጣም ኤሌክትሮኔጅካዊ በመሆኑ ሁለቱንም ኤሌክትሮኖች ወደራሱ ትስስር ይስባል ፣ ሶዲየምንም በአዎንታዊ ክፍያ ይተዋል።
ደረጃ 5. ልዩነቱ በ 1.6-2 ፣ 0 መካከል ከሆነ ፣ ብረቱን ያግኙ።
ከሆነ አለ በብረት ውስጥ ብረት ፣ ትስስር ነው ionic. ብረቶች ያልሆኑ ብቻ ካሉ ፣ ማስያዣው ነው የዋልታ covalent
- ብረቶች በየወቅቱ ሰንጠረዥ በግራ እና መሃል ላይ አብዛኛዎቹን አቶሞች ያካተቱ ናቸው። ይህ ገጽ ብረቶች የሆኑትን ንጥረ ነገሮች የሚያሳይ ሠንጠረዥ አለው።
- የእኛ የ HF ምሳሌ ከላይ ፣ በዚህ ማሰሪያ ውስጥ ተካትቷል። ኤች እና ኤፍ ብረቶች ስላልሆኑ ቦንድ አላቸው የዋልታ covalent.
ዘዴ 3 ከ 3 - የሞሊከን ኤሌክትሮኖግራፊነትን ማግኘት
ደረጃ 1. የአቶምዎን የመጀመሪያ ionization ኃይል ያግኙ።
የ Mulliken የኤሌክትሮኖግራፊነት መጠን ከዚህ በላይ በጳውሊንግ ሠንጠረዥ ውስጥ ጥቅም ላይ ከሚውለው የኤሌክትሮኒክስ የመለኪያ ዘዴ ትንሽ የተለየ ነው። ለተለየ አቶም የ Mulliken electronegativity ን ለማግኘት ፣ የአቶምን የመጀመሪያውን ionization ኃይል ያግኙ። ይህ አቶም አንድ ኤሌክትሮን እንዲተው ለማድረግ የሚያስፈልገው ኃይል ነው።
- ይህ በኬሚስትሪ ማጣቀሻ ቁሳቁሶች ውስጥ ሊፈልጉት የሚችሉት ነገር ነው። ይህ ጣቢያ ሊጠቀሙበት የሚፈልጉት ጥሩ ጠረጴዛ አለው (እሱን ለማግኘት ወደ ታች ይሸብልሉ)።
- ለምሳሌ ፣ የሊቲየም (ሊ) ኤሌክትሮናዊነት እንፈልጋለን እንበል። ከላይ ባለው ጣቢያ ላይ ባለው ሠንጠረዥ ውስጥ የመጀመሪያው ionization ኃይል መሆኑን ማየት እንችላለን 520 ኪጄ/ሞል.
ደረጃ 2. የአቶሙን የኤሌክትሮኒክ ትስስር ይፈልጉ።
ወዳጅነት አንድ ኤሌክትሮን ወደ አቶም ሲጨመር አሉታዊ ion እንዲፈጠር ሲደረግ የተገኘውን ኃይል መለካት ነው። እንደገና ፣ ይህ በማጣቀሻ ቁሳቁሶች ውስጥ መፈለግ ያለብዎት ነገር ነው። ይህ ጣቢያ እርስዎ ሊፈልጉት የሚችሉ ሀብቶች አሉት።
የሊቲየም የኤሌክትሮኒክ ትስስር ነው 60 ኪጄ ሞል-1.
ደረጃ 3. የ Mulliken electronegativity እኩልታን ይፍቱ።
ለኃይልዎ ኪጄ/ሞልን ሲጠቀሙ ፣ ለ Mulliken electronegativity ቀመር ኤንሙልኪን = (1, 97×10−3) (ኢእኔ+ኢእ) + 0, 19. እሴቶችዎን ወደ ቀመር ውስጥ ይሰኩ እና ለ EN ይፍቱሙልኪን.
-
በእኛ ምሳሌ ውስጥ እኛ እንደዚህ እንፈታዋለን-
-
- ኤንሙልኪን = (1, 97×10−3) (ኢእኔ+ኢእ) + 0, 19
- ኤንሙልኪን = (1, 97×10−3)(520 + 60) + 0, 19
- ኤንሙልኪን = 1, 143 + 0, 19 = 1, 333
-
ጠቃሚ ምክሮች
- ከፖሊንግ እና ሙሊኬን ሚዛኖች በተጨማሪ ሌሎች የኤሌክትሮኖግራፊቲቭ ሚዛኖች የአልሬድ –ሮክhow ልኬት ፣ የሳንደርሰን ልኬት እና የአልን ሚዛን ያካትታሉ። እነዚህ ሁሉ ሚዛኖች የኤሌክትሮኖግራፊቲቭነትን ለማስላት የራሳቸው እኩልታዎች አሏቸው (አንዳንድ እነዚያ እኩልታዎች በጣም የተወሳሰቡ ሊሆኑ ይችላሉ)።
- ኤሌክትሮኖግራፊነት ምንም አሃዶች የሉትም።
