በአቶሚክ ደረጃ ፣ የማስያዣ ትዕዛዙ በሁለት አቶሞች መካከል የተጣበቁ የኤሌክትሮኖች ጥንድ ብዛት ነው። ለምሳሌ ፣ በዲያቶሚክ ናይትሮጅን (ኤን ኤን) ውስጥ ፣ የሁለት ናይትሮጅን አቶሞች የሚያገናኙ 3 የኬሚካል ትስስሮች ስላሉ የማስያዣ ትዕዛዙ 3 ነው። በሞለኪዩል ምህዋር ንድፈ ሀሳብ ውስጥ ፣ የማስያዣ ቅደም ተከተል እንዲሁ በማያያዝ ብዛት እና በፀረ-ትስስር ኤሌክትሮኖች መካከል ግማሽ ልዩነት ተደርጎ ተገል definedል። ለቀላል መልስ ይህንን ቀመር ይጠቀሙ- የማስያዣ ትዕዛዝ = [((በማያያዝ ሞለኪውል ውስጥ የኤሌክትሮኖች ብዛት) - (በፀረ -ማያያዣ ሞለኪውል ውስጥ የኤሌክትሮኖች ብዛት)]/2.
ደረጃ
ዘዴ 1 ከ 3 - የቦንድ ትዕዛዙን በፍጥነት ማግኘት
ደረጃ 1. ቀመሩን ይወቁ።
በሞለኪውላዊ ምህዋር ጽንሰ-ሀሳብ ፣ የማስያዣ ቅደም ተከተል በመያዣ ብዛት እና በፀረ-ትስስር ኤሌክትሮኖች መካከል ግማሽ ልዩነት ነው። የማስያዣ ትዕዛዝ = [((በማያያዝ ሞለኪውል ውስጥ የኤሌክትሮኖች ብዛት) - (በፀረ -ማያያዣ ሞለኪውል ውስጥ የኤሌክትሮኖች ብዛት)]/2.
ደረጃ 2. የማስያዣ ትዕዛዙ ከፍ ባለ መጠን አንድ ሞለኪውል የበለጠ የተረጋጋ መሆኑን ይወቁ።
ወደ ትስስር ሞለኪውላዊ ምህዋር የሚገቡ እያንዳንዱ ኤሌክትሮኖች አዲሱን ሞለኪውል ለማረጋጋት ይረዳሉ። ወደ ፀረ-ትስስር ሞለኪውላዊ ምህዋር የሚገቡ እያንዳንዱ ኤሌክትሮኖች አዲሱን ሞለኪውል ያረጋጋሉ። አዲሱን የኃይል ደረጃ እንደ ሞለኪውል የማስያዣ ትዕዛዝ ይመዝግቡ።
የማስያዣ ትዕዛዝ ዜሮ ከሆነ ሞለኪዩሉ ሊፈጠር አይችልም። ከፍ ያለ የማስያዣ ትዕዛዝ ለአዲሱ ሞለኪውል የበለጠ መረጋጋትን ያሳያል።
ደረጃ 3. ቀላል ምሳሌን ተመልከት።
የሃይድሮጂን አቶም በ s ዛጎል ውስጥ አንድ ኤሌክትሮን አለው ፣ እና የ shell ዛጎል ሁለት ኤሌክትሮኖችን መያዝ ይችላል። ሁለት ሃይድሮጂን አቶሞች ሲተሳሰሩ ፣ እያንዳንዳቸው የሌላውን shellል ያጠናቅቃሉ። ሁለት ትስስር ምህዋሮች ይፈጠራሉ። ምንም ኤሌክትሮኖች ወደ ከፍ ያለ ምህዋር ፣ ፒ shellል እንዲንቀሳቀሱ አይገደዱም ፣ ስለዚህ ፀረ-ትስስር ምህዋሮች አልተፈጠሩም። ስለዚህ የማስያዣ ትዕዛዙ (2−0)/2 { displaystyle (2-0)/2} ይሆናል
yang sama dengan 1. Hasil ini membentuk molekul umum H2: gas hidrogen.
Metode 2 dari 3: Memvisualisasikan Orde Ikatan Dasar
ደረጃ 1. የማስያዣ ትዕዛዙን በፍጥነት ይወስኑ።
ነጠላ covalent ቦንድ አንድ ቦንድ ትዕዛዝ አላቸው; ድርብ covalent ቦንድ ፣ የማስያዣ ትዕዛዝ ሁለት; ባለሶስት ኮቬንዲንግ ቦንድ ፣ የሶስት ቦንድ ትዕዛዞች ፣ ወዘተ. በጣም መሠረታዊ በሆነ መልኩ ፣ የማስያዣ ትዕዛዙ ሁለት አቶሞችን የሚይዙ የተሳሰሩ የኤሌክትሮኖች ጥንዶች ብዛት ነው።
ደረጃ 2. አተሞች ሞለኪውሎችን እንዴት እንደሚቀላቀሉ ያስቡ።
በሁሉም ሞለኪውሎች ውስጥ የአቶሚክ ክፍሎች ተጣምረው በኤሌክትሮኖች ጥንድ ተይዘዋል። ኤሌክትሮኖች በአቶሚው ኒውክሊየስ ዙሪያ ይሽከረከራሉ ፣ እያንዳንዱ ምህዋር ሁለት ኤሌክትሮኖችን ብቻ ይይዛል። ምህዋሩ ካልተሞላ ፣ ለምሳሌ ፣ ምህዋሩ አንድ ኤሌክትሮኖንን ብቻ ይይዛል ወይም በጭራሽ የለም ፣ ከዚያ ያልተጣመረ ኤሌክትሮኔት ከሌላው አቶም ጋር ከተዛማጅ ነፃ ኤሌክትሮኖን ጋር ሊገናኝ ይችላል።
- እንደ መጠናቸው እና ውስብስብነታቸው አንድ አቶም አንድ ምህዋር ብቻ ሊኖረው ይችላል ፣ ወይም ደግሞ አራት ያህል ሊሆን ይችላል።
- በአቅራቢያው ያለው የምሕዋር ቅርፊት ሲሞላ ፣ አዲስ ኤሌክትሮኖች ከኒውክሊየሱ ውጭ በሚቀጥለው የምሕዋር ቅርፊት ውስጥ መከማቸት ይጀምራሉ ፣ እና ያ ዛጎል እስኪሞላ ድረስ ይቀጥላሉ። ትልልቅ አተሞች ከትናንሽ አቶሞች የበለጠ ኤሌክትሮኖች ስላሉት የኤሌክትሮኖች ስብስብ በየጊዜው በሚሰፉ የምሕዋር ዛጎሎች ውስጥ ይቀጥላል።
ደረጃ 3. የሉዊስ ነጥብ አወቃቀር ይሳሉ።
በሞለኪውል ውስጥ ያሉት አቶሞች እርስ በእርስ እንዴት እንደሚገናኙ በዓይነ ሕሊናህ ለመሳል ቀላል መንገድ ነው። በደብዳቤዎች መሠረት አተሞችን ይሳሉ (ለምሳሌ ፣ H ለሃይድሮጂን ፣ ክሊ ለ ክሎሪን)። በመስመሮች ላይ በአቶሞች መካከል ያለውን ትስስር ይሳሉ (ለምሳሌ ፣ - ለነጠላ ቦንድ ፣ = ለባለ ሁለት ቦንዶች ፣ እና ለሶስት ቦንዶች)። ያልተያዙትን ኤሌክትሮኖች እና የኤሌክትሮኖቹን ጥንዶች በነጥቦች ምልክት ያድርጉባቸው (ለምሳሌ ፣ C:)። አንዴ የሉዊስ ነጥብ አወቃቀርን ከሳቡ በኋላ ፣ የቦንዶችን ቁጥር ይቁጠሩ - ይህ የማስያዣ ትዕዛዝ ነው።
ለዲያታሚክ ናይትሮጅን የሉዊስ ነጥብ አወቃቀር N≡N ነው። እያንዳንዱ ናይትሮጅን አቶም አንድ የኤሌክትሮኒክ ጥንድ እና ሦስት ያልተጣመሩ ኤሌክትሮኖች አሉት። ሁለት ናይትሮጂን አቶሞች ሲገናኙ ፣ የሁለቱ አቶሞች 6 ያልተገናኙት ኤሌክትሮኖች ተጣምረው ጠንካራ የሶስትዮሽ የጋራ ትስስር ይፈጥራሉ።
ዘዴ 3 ከ 3 - ለኦርቢል ቲዎሪ የማስያዣ ትዕዛዝ ማስላት
ደረጃ 1. የኤሌክትሮን ምህዋር shellል ዲያግራምን አስቡበት።
የአቶሚክ ዛጎሎች ከኒውክሊየስ በጣም ርቀው መሆናቸውን ልብ ይበሉ። በኢንትሮፒ ንብረት መሠረት ኃይል ሁል ጊዜ ዝቅተኛውን ደረጃ ይፈልጋል። ኤሌክትሮኖች በጣም ዝቅተኛውን የምሕዋር ቅርፊት ይሞላሉ።
ደረጃ 2. በማያያዝ እና በፀረ-ማያያዣ ምህዋርዎች መካከል ያለውን ልዩነት ይወቁ።
ሁለት አቶሞች ሲዋሃዱ አንድ ሞለኪውል ሲፈጥሩ ዝቅተኛውን የኤሌክትሮን ምህዋር ቅርፊት ለመሙላት እርስ በእርስ ኤሌክትሮኖችን ለመጠቀም ይሞክራሉ። ቦንድ ኤሌክትሮኖች በመሠረቱ የሚያዋህዱ እና በዝቅተኛ ደረጃ ላይ ያሉ ኤሌክትሮኖች ናቸው። ፀረ-ትስስር ኤሌክትሮኖች ወደ ከፍተኛ የምሕዋር ደረጃ የሚገፉ “ነፃ” ወይም ያልተገደበ ኤሌክትሮኖች ናቸው።
- ትስስር ኤሌክትሮኖች - ለእያንዳንዱ አቶም የምሕዋር ዛጎሎች ምን ያህል እንደተሞሉ በመመልከት ፣ በከፍተኛ የኃይል ደረጃዎች ውስጥ ምን ያህል ኤሌክትሮኖች ዝቅተኛውን ኃይል እና ተጓዳኝ አቶም የበለጠ የተረጋጋ ዛጎሎችን እንደሚሞሉ መወሰን ይችላሉ። እነዚህ “የሚሞሉ ኤሌክትሮኖች” ማጣበቂያ ኤሌክትሮኖች ተብለው ይጠራሉ።
- ፀረ -ትስስር ኤሌክትሮኖች -ሁለት አተሞች ኤሌክትሮኖችን በማጋራት ሞለኪውል ለመፍጠር ሲሞክሩ ፣ አንዳንድ ኤሌክትሮኖች ከዝቅተኛው የኃይል ደረጃ ጋር ያለው የምሕዋር shellል ሞልቷልና ከፍ ባለ የኃይል ደረጃ ወደ ምህዋር shellል ይገፋሉ። እነዚህ ኤሌክትሮኖች ፀረ-ትስስር ኤሌክትሮኖች ተብለው ይጠራሉ።
