የአዮኒክ ውህዶችን ለመሰየም 3 መንገዶች

2024 ደራሲ ደራሲ: Jason Gerald | [email protected]. ለመጨረሻ ጊዜ የተሻሻለው: 2023-12-16 10:52

የአዮኒክ ውህዶች ከብረት cations (አዎንታዊ ions) እና ከብረት ያልሆኑ አኒዮኖች (አሉታዊ ions) የተዋቀረ የኬሚካል ውህደት ዓይነት ናቸው። የአዮኒክ ውህድን ለመሰየም ፣ ማድረግ የሚጠበቅብዎት ግቢውን የሚያካትቱትን የቃላቶችን እና የአኒዮኖችን ስም መፈለግ እና እንደ አስፈላጊነቱ የብረት ስሞችን መጨረሻ መለወጥዎን ማረጋገጥ ነው። በመጀመሪያ ፣ የብረቱን ስም ይፃፉ ፣ ከዚያም ከብረት አልባው ስም ከአዲሱ ቅጥያ ጋር ይከተሉ። ከሽግግር ብረቶች ጋር በአዮኒክ ውህዶች ላይ ለሚከሰቱ ችግሮች እንዲሁ በብረት ion ላይ ያለውን ክፍያ እንደ ተጨማሪ እርምጃ ያሰሉ።

ደረጃ

ዘዴ 1 ከ 3 - መሠረታዊውን የአዮኒክ ውህድ መሰየም

ደረጃ 1. የነገሮችን ወቅታዊ ሰንጠረዥ ይመልከቱ።

የአዮኒክ ውህድን ለመሰየም ፣ የሚፈልጉት መረጃ ሁሉ በእውነቱ ወቅታዊ ሰንጠረዥ ውስጥ ነው። የአዮኒክ ውህዶች ከብረት ions (cations) እና nonmetals (anions) የተሠሩ ናቸው። በየወቅታዊው ሰንጠረዥ በግራ እና መሃል (ለምሳሌ ፣ ባሪየም ፣ ራዲየም እና እርሳስ) ላይ የብረታ ብረት ንጥረ ነገሮችን መፈለግ እና በየጊዜው በሰንጠረ right በቀኝ በኩል የብረት ያልሆኑ ንጥረ ነገሮችን መፈለግ ይችላሉ።

አኒዮኖች በአጠቃላይ ወቅታዊ ሰንጠረዥ ላይ 15 ፣ 16 ወይም 17 ቡድኖች ናቸው። አብዛኛዎቹ የወቅቱ ሰንጠረዥ ስሪቶች ብረትን እና ብረት ያልሆኑ ንጥረ ነገሮችን ለመለየት የቀለም ኮድ ይጠቀማሉ።
የወቅታዊ ሰንጠረዥ ቅጂ ከሌለዎት በመስመር ላይ በ https://www.ptable.com/ ላይ ማየት ይችላሉ።

ደረጃ 2. ለ ionic ግቢ ቀመር ይፃፉ።

በችግርዎ ውስጥ ያለው የአዮኒክ ውህደት NaCl ነው ብለው ያስቡ። የዚህን ድብልቅ ቀመር በወረቀት ላይ ለመፃፍ ብዕር ወይም እርሳስ ይጠቀሙ። ወይም ፣ በክፍል ውስጥ ፣ “NaCl” በቦርዱ ላይ ይፃፉ።

ይህ የመሠረታዊ ionic ድብልቅ ምሳሌ ነው። መሰረታዊ ionic ውህዶች የሽግግር ብረቶች የላቸውም እና በ 2 ions ብቻ የተዋቀሩ ናቸው።

ደረጃ 3. የብረቱን ስም ይጻፉ።

የ ionic ግቢው የመጀመሪያው ክፍል ብረት ነው። ይህ በአዎንታዊ ሁኔታ የተሞላው የግቢው ክፍል ነው እና ሁል ጊዜ በመጀመሪያ ለ ionic ግቢ ቀመር ውስጥ ይፃፋል። አስፈላጊ ከሆነ የንጥል ስም “ና” የሚለውን ወቅታዊ ሰንጠረዥ ይመልከቱ። “ና” ሶዲየም ነው። ስለዚህ ፣ “ሶዲየም” ይፃፉ።

በችግሩ ውስጥ ያለው የአዮኒክ ውህደት ምንም ይሁን ምን ፣ የብረቱ ስም ሁል ጊዜ በመጀመሪያ ይፃፋል።

ደረጃ 4. “ኢዴ” የሚለውን ቅጥያ ወደ ብረት ባልሆነ ion ውስጥ ይጨምሩ።

በ ionic ውህዶች ውስጥ ያለው ሁለተኛው አካል ብረት ያልሆነ አኒዮን ነው። የዚህን ብረት ያልሆነ አካል ስም “ኢዳ” ከሚለው ቅጥያ ጋር ይፃፉ። ከላይ ባለው ምሳሌ መሠረት የአኒዮን ክፍል “ክሊ” ፣ ማለትም ክሎሪን ነው። የ “ኢዳ” ፍጻሜውን ለማከል በቀላሉ ከሥነ -መለኮታዊው ስም 1-2 ቃላትን (በዚህ ሁኔታ -ውስጥ) በመቀነስ በ “ida” ይተኩት። በዚህ መንገድ “ክሎሪን” “ክሎራይድ” ይሆናል።

ይህ የመሰየሚያ ደንብ ለሌሎች አኒዮኖችም ይሠራል። ለምሳሌ ፣ በአዮኒክ ውህድ ውስጥ ፣ “ፎስፈረስ” “ፎስፊድ” እና “አዮዲን” “አዮዲድ” ይሆናሉ።

ደረጃ 5. የቃኖቹን እና የአኒዮኖችን ስም ያጣምሩ።

ለአንድ ionic ውህድ ሁለት አካላት ስሞችን ካገኙ በኋላ ጨርሰዋል! አሁን እነሱን ማዋሃድ ብቻ ያስፈልግዎታል። ስለዚህ ፣ “NaCl” እንደ “ሶዲየም ክሎራይድ” ተብሎ ሊጻፍ ይችላል።

ደረጃ 6. ቀለል ያሉ ionic ውህዶችን መሰየም ይለማመዱ።

አሁን ionic ውህዶችን እንዴት መሰየም እንደሚችሉ ያውቃሉ ፣ አንዳንድ ቀላል ionic ውህዶችን ለመሰየም ይሞክሩ። አንዳንድ በተለምዶ የተገኙትን ionic ውህዶችን ማስታወስ ionic ውህዶችን እንዴት መሰየም እንደሚቻል በተሻለ ለመረዳት ይረዳዎታል። ውህዶችን በሚሰይሙበት ጊዜ ለየ ion ዎች ብዛት ትኩረት መስጠት እንደማያስፈልግዎት ያስታውሱ። የሚከተሉት የተለመዱ የ ionic ውህዶች አንዳንድ ምሳሌዎች ናቸው

ሊ₂ኤስ = ሊቲየም ሰልፋይድ
ዐ₂ኤስ = ሲልቨር ሰልፋይድ
MgCl₂ = ማግኒዥየም ክሎራይድ

ዘዴ 2 ከ 3 - የሽግግር ብረቶች ያላቸውን የአዮኒክ ውህዶች መሰየም

ደረጃ 1. ለ ionic ግቢ ቀመር ይፃፉ።

ለምሳሌ ፣ በሚከተለው ድብልቅ ችግር ላይ እየሰሩ ነው እንበል - ፌ₂ኦ₃. የሽግግር ብረቶች በየወቅታዊው ጠረጴዛ መሃል ላይ ሊገኙ ይችላሉ ፣ ከእነዚህም መካከል ፕላቲኒየም ፣ ወርቅ እና ዚርኮኒየም። በእንደዚህ ዓይነት ionic ግቢ ስም የሮማን ቁጥሮች ማካተት አለብዎት።

የሽግግር ብረቶች የኦክሳይድ ቁጥራቸው (ወይም ክፍያ) ሊለወጥ ስለሚችል ionic ውህዶችን በመሰየም የበለጠ ትኩረት ይፈልጋሉ።

ደረጃ 2. የብረት ክፍያን ይወቁ።

በግቢዎ ውስጥ ያሉት የብረት ion ዎች በየወቅቱ ጠረጴዛ ላይ ከቡድን 3 (ወይም ከዚያ በላይ) ከሆኑ በመጀመሪያ ክፍያቸውን ማወቅ ያስፈልግዎታል። በብረት-ጥንድ አኒዮን ስር ያለው ንዑስ ቁጥር የሽግግሩን ብረት ክፍያ ያመለክታል። ብረቶች አዎንታዊ ክፍያ አላቸው። ስለዚህ ፣ በዚህ ምሳሌ ችግር ውስጥ ፣ የኦ ቁጥር 3 ን ይሻገሩ₃ እና በ Fe ላይ +3 ክፍያ ይፃፉ።

እንዲሁም ተቃራኒውን ማድረግ እና በ -2 ላይ ክፍያ መፃፍ ይችላሉ።
የብረት አየኖች ክፍያ ብዙውን ጊዜ በሁለተኛ ደረጃ ትምህርት ቤት ወይም በዩኒቨርሲቲ ደረጃ በኬሚስትሪ ፈተና ጥያቄዎች ውስጥ ተዘርዝሯል።

ደረጃ 3. የብረቱን ስም ይፃፉ እና እንደ አስፈላጊነቱ የሮማን ቁጥሮችን ያካትቱ።

በችግሩ ውስጥ ያለውን የብረት ኬሚካል ኮድ ማወቅ ከፈለጉ ወቅታዊ ሰንጠረዥን ያንብቡ። በችግሩ ውስጥ ያለው “ፌ” ከ +3 ክፍያ ጋር ብረት ስለሆነ ፣ ብረት (III) መጻፍ ይችላሉ።

የአዮኒክ ውህድን ስም በሚጽፉበት ጊዜ የሮማን ቁጥሮችን ብቻ መጠቀምዎን ያስታውሱ ፣ እና የኬሚካል ቀመር በሚጽፉበት ጊዜ አይደለም።

ደረጃ 4. መጨረሻውን በመቀየር የብረት ያልሆነውን ስም ይፃፉ።

የአኒዮንን ስም ከረሱ ወቅታዊ ሰንጠረዥን ያንብቡ። “ኦ” ኦክስጅን ስለሆነ ፣ “-ገኔ” መጨረሻውን አስወግደው “ኦክሳይድ” ለማድረግ በ “-ide” መተካት ይችላሉ።

አኒዮኖች ሁል ጊዜ የአዕራፍ መጨረሻን ይጠቀማሉ። ስለዚህ ፣ በ ionic ግቢ ውስጥ ያለው የብረት ጥንድ ምንም ይሁን ምን የአኒዮን ስም ሁል ጊዜ ተመሳሳይ ይሆናል።

ደረጃ 5. የ ionic ግቢውን ስም ለመፍጠር የ cations እና anions ስሞችን ያጣምሩ።

ይህ ክፍል የሽግግር ብረት የሌለው የ ionic ውህድን ስም ከመፃፍ ጋር ተመሳሳይ ነው። የብረታቱን ስሞች (ከሮማ ቁጥሮቻቸው ጋር) እና ኢሜል ያልሆኑትን በማጣመር የ ionic ግቢውን ስም ለመፍጠር - Fe₂ኦ₃ = ብረት (III) ኦክሳይድ።

ደረጃ 6. ከሮማን ቁጥሮች ይልቅ የድሮውን የስያሜ ዘዴ ይጠቀሙ።

በድሮው የመሰየሚያ ዘዴዎች ውስጥ የሽግግር ብረት ስሞች “o” እና “i” መጨረሻዎች ነበሯቸው። በግቢው ውስጥ ላሉት ሁለት አካላት ትኩረት ይስጡ። የብረታ ብረት ክፍያው ከብረታቱ ያነሰ ከሆነ ፣ የ “o” ቅጥያውን ይጠቀሙ ፣ የብረታ ብረት ክፍያው ከፍ ያለ ከሆነ ፣ “i” ቅጥያውን ይጠቀሙ።

ፌ²⁺ ከኦክስጂን (Fe³⁺ ከፍ ያለ ክፍያ አለው) ስለዚህ “Fe” ፍሬያማ ይሆናል። ስለዚህ ፣ የ Fe ውሁድ²⁺ኦ እንዲሁም እንደ ብረት ኦክሳይድ ሊፃፍ ይችላል።
የብረት ምልክት “ፌ” ስለሆነ “ፌሪ” እና “ፈረስ” የሚሉት ቃላት የ ferrous ions ን ለማመልከት ያገለግላሉ።

ደረጃ 7. ዚንክ ወይም ብር የያዙ ውህዶችን ሲሰይሙ የሮማን ቁጥሮች አይጠቀሙ።

ቋሚ ክፍያ ያላቸው ሁለት የሽግግር ብረቶች ዚንክ (ዚኤን) እና ብር (አግ) ናቸው። ስለዚህ ከዚንክ ወይም ከብር በተዋቀሩት በ ionic ውህዶች ውስጥ የብረት ክፍያዎች የንዑስ ቁጥሮችን ቁጥሮች ለአኒዮኖች አይሰጡም። ዚንክ ሁል ጊዜ +2 እና ብር ሁል ጊዜ +1 ነው።

ይህ ማለት የሮማን ቁጥሮችን ማከል ወይም ሁለቱን አካላት ለመሰየም የድሮ የስም ዘዴዎችን መጠቀም አያስፈልግዎትም።

ዘዴ 3 ከ 3 - የአዮኒክ ውህዶችን ከፖሊዮቲክ አዮኖች ጋር መሰየም

ደረጃ 1. ለ polyatomic ion ቀመር ይፃፉ።

ፖሊዮቶሚክ ionic ውህዶች ከ 2 ion በላይ አላቸው። በአብዛኛዎቹ የፖላቶሚክ ውህዶች ውስጥ አንዱ ion ቶች ብረት ሲሆን ቀሪው ደግሞ ብረት ያልሆነ ነው። እንደተለመደው ፣ ለእያንዳንዱ ion ስም ወቅታዊ ሰንጠረዥን ያንብቡ። በሚከተለው ድብልቅ ችግር ላይ እየሰሩ ነው እንበል FeNH₄(ስለዚህ₄)₂.

ደረጃ 2. የብረት ion ን ክፍያ ይወቁ።

የመጀመሪያው SO ions₄ -2 ክፍያ አለው። በተጨማሪም በግቢው ውስጥ ከእነዚህ ion ቶች ውስጥ 2 ቁጥርን ከቅንፍ በታች በመጻፍ ማወቅ ይችላሉ። ይህ ion የኦክስጅን እና የሰልፈር ጥምረት ስለሆነ “ሰልፌት” ይባላል። ስለዚህ ክፍያው 2 x -2 = -4 ነው። ቀጥሎ ፣ ኤን₄, ወይም የአሞኒየም ion የ +1 ክፍያ አለው። ይህ አዮን በአዎንታዊ ሁኔታ መከሰቱን ማወቅ ይችላሉ ምክንያቱም አሞኒያ ራሱ ገለልተኛ ስለሆነ አሞኒየም 1 ተጨማሪ ሃይድሮጂን ሞለኪውል አለው። (አሚኒየም 1 ሞለኪውል ናይትሮጅን እና 4 የሃይድሮጂን ሞለኪውሎችን በማጣመር ነው ተብሎ ይጠራል።) -4 እና 1 ያክሉ ፣ ስለዚህ ውጤቱ -3 ነው። ይህ ማለት ይህ ውህደት ገለልተኛ እንዲሆን የብረት አዮን ፣ ፌ ፣ +3 ክፍያ ሊኖረው ይገባል ማለት ነው።

የአዮኒክ ውህዶች ሁል ጊዜ በገለልተኛነት ይሞላሉ። አንድ የብረት ion ን ክፍያ ለማስላት ይህንን መረጃ መጠቀም ይችላሉ።
ስለዚህ₄ በሰልፈሪክ አሲድ መልክ የሚኖሩት 2 ሃይድሮጂን አቶሞች ስለሌሉት -2 ክፍያ አለው።

ደረጃ 3. የብረት ion ን ይሰይሙ።

የድሮውን ወይም አዲሱን የመሰየሚያ ዘዴ እየተጠቀሙ እንደሆነ ላይ በመመርኮዝ የብረት አየኖችን በተለየ መንገድ መሰየም ይችላሉ። ስለዚህ ፣ የብረት ion ን ለመሰየም ፣ ብረት (III) ወይም ፌሪክ መጻፍ ይችላሉ።

ደረጃ 4. የብረታ ብረት ያልሆነውን ion ይፃፉ።

“ኤስ” ሰልፈር መሆኑን ለማወቅ ወቅታዊውን ሰንጠረዥ ያንብቡ። አሚኒየም ንጥረ ነገር አይደለም ፣ ግን 1 ናይትሮጅን ion ከ 4 ሃይድሮጂን ion ጋር ሲጣበቅ ነው። ስለዚህ “አሞኒየም” እና “ሰልፌት” ፣ ወይም “አሞኒየም ሰልፌት” መጻፍ ያስፈልግዎታል።