በአቶም ውስጥ የኒውትሮን ብዛት መወሰን በጣም ቀላል እና ምንም ተሞክሮ አያስፈልገውም። በአንድ ተራ አቶም ወይም ኢሶቶፔ ውስጥ የኒውትሮን ቁጥርን ለማስላት በቀላሉ እነዚህን መመሪያዎች ይከተሉ።
ደረጃ
ዘዴ 1 ከ 2 - በመደበኛ አቶም ውስጥ የኒውትሮን ብዛት ማግኘት
ደረጃ 1. በየወቅታዊው ሠንጠረዥ ውስጥ ያለውን አካል ይፈልጉ።
በዚህ ምሳሌ ፣ osmium (Os) ን ፣ በስድስተኛው ረድፍ ላይ እንመለከታለን።
ደረጃ 2. የንጥሉን አቶሚክ ቁጥር ይፈልጉ።
ይህ ቁጥር በጣም የሚታይ ቁጥር የመሆን አዝማሚያ ያለው ሲሆን ብዙውን ጊዜ ከኤለመንት ምልክት በላይ ነው። (ሠንጠረ other ሌላ ቁጥሮችን እንኳ አያሳይም።) የአቶሚክ ቁጥር በአንድ ንጥረ ነገር በአንድ አቶም ውስጥ የፕሮቶኖች ብዛት ነው። ኦስ ቁጥር 76 ነው ፣ ይህም ማለት አንድ የኦስሚየም አቶም 76 ፕሮቶኖች አሉት ማለት ነው።
ደረጃ 3. የንጥሉን አቶሚክ ብዛት ይፈልጉ።
ይህ ቁጥር በአብዛኛው ከአቶሚክ ምልክት በታች ነው። በዚህ ምሳሌ ውስጥ ያለው ሰንጠረዥ በአቶሚክ ቁጥር ላይ ብቻ የተመሠረተ እና የአቶሚክ ክብደቶችን የማይዘረዝር መሆኑን ልብ ይበሉ። ይህ አብዛኛውን ጊዜ ሁልጊዜ አይደለም። ኦስሚየም የአቶሚክ ክብደት 190.23 ነው።
ደረጃ 4. የአቶሚክ ክብደትን ለማግኘት የአቶሚክ ክብደቱን በአቅራቢያዎ ወደሚገኘው ቁጥር ያዙሩት።
በዚህ ምሳሌ 190 ፣ 23 እስከ 190 ድረስ ተሰብስቧል ፣ ስለዚህ የኦስሚየም አቶሚክ ብዛት 190 ነው።
ደረጃ 5. የአቶሚክ ቁጥሩን ከአቶሚክ ብዛት ይቀንሱ።
አብዛኛው የአቶሚክ ብዛት ፕሮቶኖች እና ኒውትሮን ሆኖ ስለሚገኝ ፣ ከአቶሚክ ብዛት ፕሮቶኖች (ማለትም የአቶሚክ ቁጥር) መቀነስ በአቶም ውስጥ ያለውን የኒውትሮን ብዛት ይሰጥዎታል። ከአስርዮሽ ነጥብ በኋላ ያሉት ቁጥሮች ብዙውን ጊዜ በአቶም ውስጥ በጣም አነስተኛ የኤሌክትሮኖች ብዛት ናቸው። በእኛ ምሳሌ 190 (የአቶሚክ ክብደት) - 76 (የፕሮቶኖች ብዛት) = 114 (የኒውትሮን ብዛት)።
ደረጃ 6. ቀመሩን ያስታውሱ።
የኒውትሮን ብዛት ለማግኘት በቀላሉ ይህንን ቀመር ይጠቀሙ-
-
N = M - n
- N = ቁጥር ኤን ኢትሮን
- መ = መ አቶሚክ ብዛት
- n = የአቶሞች ብዛት
ዘዴ 2 ከ 2 - በኢሶቶፔ ውስጥ የኒውትሮን ብዛት ማግኘት
ደረጃ 1. በየወቅታዊው ሠንጠረዥ ውስጥ ያለውን አካል ይፈልጉ።
እንደ ምሳሌ ፣ እኛ isotope ካርቦን -14 ን እንመለከታለን። Isotope ያልሆነ የካርቦን -14 ቅርፅ ካርቦን (ሲ) ስለሆነ በየወቅታዊው ሰንጠረዥ (በሁለተኛው ረድፍ) ውስጥ ያለውን ንጥረ ነገር ካርቦን ይፈልጉ።
ደረጃ 2. የንጥሉን አቶሚክ ቁጥር ይፈልጉ።
ይህ ቁጥር በጣም የሚታይ ቁጥር የመሆን አዝማሚያ ያለው ሲሆን ብዙውን ጊዜ ከኤለመንት ምልክት በላይ ነው። (ሠንጠረ other ሌላ ቁጥሮችን እንኳ አያሳይም።) የአቶሚክ ቁጥር በአንድ ንጥረ ነገር በአንድ አቶም ውስጥ የፕሮቶኖች ብዛት ነው።
ሐ ቁጥር 6 ነው ፣ ማለትም አንድ የካርቦን አቶም 6 ፕሮቶኖች አሉት።
ደረጃ 3. የአቶሚክ ብዛትን ይፈልጉ።
ለአይዞቶፖች በጣም ቀላል ነው ፣ ምክንያቱም እነሱ የተሰየሙት እንደ ንጥረ ነገሩ አቶሚክ ብዛት ነው። ለምሳሌ ካርቦን -14 ፣ የአቶሚክ ብዛት ያለው 14. የአይዞቶፕን አቶሚክ ብዛት ካገኘ በኋላ ፣ ሂደቱ በአንድ ተራ አቶም ውስጥ የኒውትሮን ቁጥርን ከማግኘት ጋር ተመሳሳይ ነው።
ደረጃ 4. የአቶሚክ ቁጥሩን ከአቶሚክ ብዛት ይቀንሱ።
አብዛኛው የአቶሚክ ብዛት ፕሮቶኖች እና ኒውትሮን ሆኖ ስለሚገኝ ፣ ከአቶሚክ ብዛት ፕሮቶኖች (ማለትም የአቶሚክ ቁጥር) መቀነስ በአቶም ውስጥ ያለውን የኒውትሮን ብዛት ይሰጥዎታል። ከአስርዮሽ ነጥብ በኋላ ያሉት ቁጥሮች ብዙውን ጊዜ በአቶም ውስጥ በጣም አነስተኛ የኤሌክትሮኖች ብዛት ናቸው። በእኛ ምሳሌ ውስጥ 14 (የአቶሚክ ብዛት) - 6 (የፕሮቶኖች ብዛት) = 8 (የኒውትሮን ብዛት)።
ደረጃ 5. ቀመርን ያስታውሱ።
የኒውትሮን ብዛት ለማግኘት በቀላሉ ይህንን ቀመር ይጠቀሙ-
-
N = M - n
- N = ቁጥር ኤን ኢትሮን
- መ = መ አቶሚክ ብዛት
- n = የአቶሞች ብዛት
ጠቃሚ ምክሮች
- በክፍል ሙቀት ውስጥ ጠንካራ የሆነው ኦስሚየም ስሙን “ሽታ” ከሚለው የግሪክ ቃል የመጣ ነው።
- ፕሮቶኖች እና ኒውትሮን ሁሉንም የኤለመንቱን ክብደት ከሞላ ጎደል ያጠቃልላሉ ፣ ኤሌክትሮኖች እና ሌሎች ቅንጣቶች ግድየለሽነት (ወደ ዜሮ ብዛት ቅርብ) ይሆናሉ። ፕሮቶን ከኒውትሮን ጋር ተመሳሳይ ክብደት ስላለው እና የአቶሚክ ቁጥሩ የፕሮቶኖች ብዛት ስለሆነ የፕሮቶኖችን ብዛት ከጠቅላላው ብዛት መቀነስ እንችላለን።
- በየወቅታዊው ሠንጠረዥ ውስጥ ያሉትን የንጥል ቁጥሮች ካላስታወሱ ፣ ጠረጴዛው በአቶሚክ ቁጥር (ማለትም የፕሮቶኖች ብዛት) ፣ ከ 1 (ሃይድሮጂን) ጀምሮ እና እያንዳንዱን ክፍል ከግራ ወደ ቀኝ በመጨመር ፣ እና በ 118 (ununoctium)። ምክንያቱም በአቶም ውስጥ ያሉት ፕሮቶኖች ብዛት አቶምን ይወስናል ፣ ይህም የኤለመንት በቀላሉ ሊተዳደር የሚችል ንብረት ያደርገዋል። (ለምሳሌ 2 ፕሮቶኖች ያለው አቶም ሂሊየም ፣ 79 ፕሮቶኖች ያለው አቶም ወርቅ መሆን አለበት።)
