የቫሌንስ ኤሌክትሮኖችን እንዴት ማግኘት እንደሚቻል -12 ደረጃዎች (ከስዕሎች ጋር)

2024 ደራሲ ደራሲ: Jason Gerald | [email protected]. ለመጨረሻ ጊዜ የተሻሻለው: 2024-01-16 19:06

በኬሚስትሪ ውስጥ የቫለንታይን ኤሌክትሮኖች በአንድ ኤለመንት ውጫዊ የኤሌክትሮን ቅርፊት ውስጥ የሚገኙት ኤሌክትሮኖች ናቸው። በተሰጠው አቶም ውስጥ የቫሌሽን ኤሌክትሮኖችን ብዛት እንዴት ማግኘት እንደሚቻል ማወቅ ለኬሚስቶች አስፈላጊ ክህሎት ነው ምክንያቱም ይህ መረጃ ሊፈጠሩ የሚችሉትን የኬሚካል ትስስር ዓይነቶች ይወስናል። እንደ እድል ሆኖ ፣ የቫለንታይን ኤሌክትሮኖችን ለማግኘት የሚፈልጉት የንጥረ ነገሮች መደበኛ ወቅታዊ ሰንጠረዥ ነው።

ደረጃ

የ 2 ክፍል 1 የቫሌንስ ኤሌክትሮኖችን በየወቅታዊው ሠንጠረዥ ማግኘት

የማይሸጋገሩ ብረቶች

ደረጃ 1. የንጥሎችን ወቅታዊ ሰንጠረዥ ይፈልጉ።

ይህ ሠንጠረዥ በሰው ዘንድ የሚታወቁትን ሁሉንም የኬሚካል ንጥረ ነገሮችን የያዙ ብዙ የተለያዩ ሳጥኖች ያሉት ባለ ቀለም ኮድ ሠንጠረዥ ነው። ወቅታዊው ሠንጠረዥ ስለ ንጥረ ነገሮች ብዙ መረጃ ይሰጣል - እኛ እያጠናነው ባለው አቶም ውስጥ የቫለንታይን ኤሌክትሮኖችን ብዛት ለመወሰን ይህንን መረጃ አንዳንዶቹን እንጠቀማለን። ብዙውን ጊዜ ይህንን መረጃ በኬሚስትሪ የመማሪያ መጽሐፍ ሽፋን ላይ ማግኘት ይችላሉ። እንዲሁም እዚህ በይነመረብ ላይ ጥሩ በይነተገናኝ ሰንጠረ areች አሉ።

ደረጃ 2. እያንዳንዱን አምድ በየወቅታዊው የንጥሎች ሰንጠረዥ ከ 1 እስከ 18 ምልክት ያድርጉ።

ብዙውን ጊዜ ፣ በየወቅታዊው ሰንጠረዥ ፣ በአቀባዊ አምድ ውስጥ ያሉት ሁሉም ንጥረ ነገሮች ተመሳሳይ የቫሌሽን ኤሌክትሮኖች ብዛት አላቸው። ወቅታዊ ሰንጠረዥዎ በእያንዳንዱ አምድ ውስጥ አስቀድሞ ቁጥር ከሌለው ፣ በግራ በኩል ባለው አምድ ውስጥ ከ 1 ወደ 18 በቀኝ በኩል ባለው አምድ ላይ ያድርጉት። በሳይንሳዊ ቃላት እነዚህ ዓምዶች ተጠርተዋል "ቡድን" ንጥረ ነገር።

ለምሳሌ ፣ ቡድኖቹ የማይቆጠሩበትን ወቅታዊ ሰንጠረዥ የምንጠቀም ከሆነ ፣ 1 ከሃይድሮጂን (ኤች) ፣ 2 ከቤሪሊየም (በ) በላይ ፣ እና እስከ 18 ድረስ ከሄሊየም (ሄ) በላይ እንጽፋለን።

ደረጃ 3. በሰንጠረዥ ውስጥ የእርስዎን አባል ያግኙ።

አሁን ፣ በጠረጴዛው ላይ ያለውን የቫሌሽን ኤሌክትሮኖችን ማወቅ የሚፈልጉትን ንጥረ ነገር ያግኙ። ይህንን በኬሚካዊ ምልክቱ (በእያንዳንዱ ሳጥን ውስጥ ያለውን ፊደል) ፣ የአቶሚክ ቁጥሩን (በእያንዳንዱ ሳጥን ከላይ በስተግራ ያለውን ቁጥር) ፣ ወይም በሠንጠረ in ውስጥ ለእርስዎ የሚገኝ ማንኛውንም ሌላ መረጃ በመጠቀም ይህንን ማድረግ ይችላሉ።

• ለሠርቶ ማሳያ ዓላማዎች ፣ በጣም በተደጋጋሚ ጥቅም ላይ ለዋለው ንጥረ ነገር የ valence ኤሌክትሮኖችን እንፈልግ- ካርቦን (ሲ)።

  ይህ ኤለመንት የአቶሚክ ቁጥር አለው 6. ይህ ኤለመንት ከቡድን 14. በላይ ይገኛል በሚቀጥለው ደረጃ እኛ ቫለንታይን ኤሌክትሮኖቹን እንፈልጋለን።

• በዚህ ንዑስ ክፍል ፣ ከ 3 እስከ 12 ባሉት አራት ማዕዘን ብሎኮች ውስጥ የሚገኙትን የሽግግር ብረቶች ችላ እንላለን ፣ እነዚህ ንጥረ ነገሮች ከሌሎቹ በመጠኑ ይለያያሉ ፣ ስለዚህ በዚህ ንዑስ ክፍል ውስጥ ያሉት እርምጃዎች ለዚያ አካል አይተገበሩም። ከዚህ በታች ባለው ንዑስ ክፍል ውስጥ ይህንን እንዴት ማድረግ እንደሚቻል ይመልከቱ።

ደረጃ 4. የቫሌሽን ኤሌክትሮኖችን ቁጥር ለመወሰን የቡድን ቁጥሮችን ይጠቀሙ።

የሽግግር ያልሆነ የብረት ቡድን ቁጥር በኤለመንት አቶም ውስጥ የቫሌን ኤሌክትሮኖችን ብዛት ለማግኘት ሊያገለግል ይችላል። የቡድን ቁጥር አሃድ ቦታ በኤለመንት አቶም ውስጥ የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች ብዛት ነው። በሌላ ቃል:

• ቡድን 1: 1 ቫለንታይን ኤሌክትሮኖች
• ቡድን 2: 2 ቫለንታይን ኤሌክትሮኖች
• ቡድን 13: 3 ቫለንታይን ኤሌክትሮኖች
• ቡድን 14: 4 ቫለንታይን ኤሌክትሮኖች
• ቡድን 15 5 የቫለንቲ ኤሌክትሮኖች
• ቡድን 6 ቫለንታይን ኤሌክትሮኖች
• ቡድን - 7 ቫለንታይን ኤሌክትሮኖች
• ቡድን - 8 ቫለንታይን ኤሌክትሮኖች (2 ቫለንታይን ኤሌክትሮኖች ካለው ሂሊየም በስተቀር)

• በእኛ ምሳሌ ውስጥ ካርቦን በቡድን 14 ውስጥ ስለሆነ አንድ የካርቦን አቶም አለው ማለት እንችላለን አራት ቫለንታይን ኤሌክትሮኖች።

  የሽግግር ብረት

  

  ደረጃ 1. ከቡድን 3 እስከ 12 ያሉትን ንጥረ ነገሮች ይፈልጉ።

  ከላይ እንደተገለፀው ከ 3 እስከ 12 ባለው ቡድን ውስጥ ያሉት ንጥረ ነገሮች የሽግግር ብረቶች ተብለው ይጠራሉ እና ከሌሎቹ ንጥረ ነገሮች በቫሌሽን ኤሌክትሮኖች አንፃር ይለያያሉ። በዚህ ክፍል ፣ ልዩነቱን እናብራራለን ፣ በተወሰነ ደረጃ ፣ ብዙውን ጊዜ ለእነዚህ አተሞች የቫለንታይን ኤሌክትሮኖችን መመደብ አይቻልም።

  • ለሠርቶ ማሳያ ዓላማዎች ፣ ታንታለምን (ታ) ን ፣ ንጥል 73 ን እንውሰድ። በሚቀጥሉት ጥቂት ደረጃዎች ውስጥ የእሷን ቫለንታይን ኤሌክትሮኖች እንፈልጋለን (ወይም ፣ ቢያንስ ፣ ይሞክሩት)።
  • የሽግግሩ ብረቶች የላንታኒን እና አክቲኒድ (አልፎ አልፎ የምድር ብረቶች ተብለው ይጠራሉ) ተከታታይን ያካትታሉ - ሁለት ረድፎች ንጥረ ነገሮች ብዙውን ጊዜ ከላንታን እና ከአክቲኒየም ጋር በመጀመር በቀሪው ጠረጴዛው ታችኛው ክፍል ላይ ይገኛሉ። እነዚህ ሁሉ ንጥረ ነገሮች ያካትታሉ ቡድን 3 በየጊዜው ሰንጠረዥ ውስጥ።

  

  ደረጃ 2. የመሸጋገሪያ ብረቶች ባህላዊ የቫሌሽን ኤሌክትሮኖች እንደሌሉ ይረዱ።

  የሽግግር ብረቶች ምክንያት እንደ ሌሎቹ ወቅታዊ ሠንጠረ reallyች በትክክል የማይሠሩ መሆናቸውን መረዳት ኤሌክትሮኖች በአቶሞች ውስጥ እንዴት እንደሚሠሩ ትንሽ ማብራሪያ ይፈልጋል። ለፈጣን አጠቃላይ እይታ ከዚህ በታች ይመልከቱ ወይም መልሱን ወዲያውኑ ለማግኘት ይህንን ደረጃ ይዝለሉ።

  • ኤሌክትሮኖች ወደ አቶሞች ሲጨመሩ ፣ እነዚህ ኤሌክትሮኖች ወደ ተለያዩ ምህዋሮች ይደረደራሉ - በመሠረቱ አቶሞች በተሰበሰቡበት በአቶማ ዙሪያ የተለያዩ ክልሎች። ብዙውን ጊዜ የቫለንታይን ኤሌክትሮኖች በውጫዊው ቅርፊት ውስጥ ያሉት አቶሞች ናቸው - በሌላ አነጋገር የመጨረሻዎቹ አቶሞች ተጨምረዋል።
  • እዚህ ለማብራራት ትንሽ የተወሳሰቡ ምክንያቶች ፣ አተሞች ወደ የሽግግር ብረት ውጫዊ d shellል ሲጨመሩ (ከዚህ በታች ባለው ላይ) ፣ ወደ ዛጎል የገቡት የመጀመሪያዎቹ አቶሞች እንደ ተራ ቫለንታይን ኤሌክትሮኖች ይሠራሉ ፣ ግን ከዚያ በኋላ ፣ ኤሌክትሮኖች እሱ በዚህ መንገድ አያደርግም ፣ እና ከሌላ ምህዋር ንብርብሮች ኤሌክትሮኖች አንዳንድ ጊዜ እንደ ቫለንታይን ኤሌክትሮኖች ይሠራሉ። ይህ ማለት አንድ አቶም እንዴት እንደሚሠራበት ላይ በመመስረት ብዙ የቫሌን ኤሌክትሮኖች ሊኖረው ይችላል።
  • ለበለጠ ዝርዝር ማብራሪያ ፣ የ Clackamas የማህበረሰብ ኮሌጅ ጥሩ የ valence ኤሌክትሮኖች ገጽን ይመልከቱ።

  

  ደረጃ 3. በቡድን ቁጥራቸው መሠረት የቫሌሽን ኤሌክትሮኖችን ቁጥር ይወስኑ።

  እንደገና ፣ እርስዎ እየተመለከቱት ያለው የኤለመንት ቡድን ቁጥር ስንት የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች እንዳሉት ሊነግርዎት ይችላል። ለሽግግር ብረቶች ግን እርስዎ ሊከተሏቸው የሚችሉት ምንም ዓይነት ንድፍ የለም - የቡድን ቁጥሩ ብዙውን ጊዜ ከብዙ ቫለንታይን ኤሌክትሮኖች ጋር ይዛመዳል። ቁጥሮቹ -

  • ቡድን 3: 3 ቫለንታይን ኤሌክትሮኖች
  • ቡድን 4 ከ 2 እስከ 4 የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች
  • ቡድን 5 ከ 2 እስከ 5 የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች
  • ቡድን 6 ከ 2 እስከ 6 የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች
  • ቡድን 7 ከ 2 እስከ 7 የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች
  • ቡድን 8: 2 ወይም 3 የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች
  • ቡድን 9: 2 ወይም 3 የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች
  • ቡድን 10: 2 ወይም 3 የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች
  • ቡድን 11: 1 እስከ 2 የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች
  • ቡድን 12: 2 ቫለንታይን ኤሌክትሮኖች
  • በእኛ ምሳሌ ፣ ታንታለም በቡድን 5 ውስጥ ስለሆነ ፣ ታንታለም በመካከላቸው አለው ማለት እንችላለን ሁለት እና አምስት ቫለንታይን ኤሌክትሮኖች, እንደ ሁኔታው ይወሰናል.

  የ 2 ክፍል 2 - የቫሌንስ ኤሌክትሮኖችን በኤሌክትሮን ውቅር ማግኘት

  

  ደረጃ 1. የኤሌክትሮኒክ ውቅረቶችን እንዴት ማንበብ እንደሚችሉ ይወቁ።

  የአንድን ንጥረ ነገር ቫለንታይን ኤሌክትሮኖችን ለማግኘት የሚቻልበት ሌላው መንገድ የኤሌክትሮኒክ ውቅር ተብሎ ከሚጠራ ነገር ጋር ነው። የኤሌክትሮን ውቅረቱ የተወሳሰበ ሊመስል ይችላል ፣ ግን እሱ በኤሌክትሮኒክ ፊደላት እና በቁጥሮች ውስጥ የኤሌክትሮኒክስ ምህዋሮችን የሚወክልበት መንገድ ብቻ ነው ፣ እና እርስዎ የሚያደርጉትን ካወቁ ቀላል ነው።

  • ለሶዲየም ንጥረ ነገር (ና) ምሳሌ ውቅር እንመልከት።

    1 ሴ²2 ሰ²2p⁶3 ሴ¹

  • ይህ የኤሌክትሮኒክ ውቅር በቀላሉ እንደዚህ ዓይነቱን ንድፍ እየደጋገመ መሆኑን ልብ ይበሉ

    (ቁጥር) (ፊደል)^{(ከላይ ያለው ቁጥር)}(ቁጥር) (ፊደል)^{(ቁጥር ከላይ)}…

  • … ወዘተ. ስርዓተ -ጥለት (ቁጥር) (ፊደል) የመጀመሪያው የኤሌክትሮን ምህዋር ስም እና ነው ^{(ከላይ ያለው ቁጥር)} በዚያ ምህዋር ውስጥ የኤሌክትሮኖች ብዛት ነው - ያ ነው!

  • ስለዚህ ፣ ለኛ ምሳሌ ፣ ሶዲየም አለው እንላለን በ 1 ዎች ውስጥ 2 ኤሌክትሮኖች ምህዋር ታክሏል በ 2 ዎች ውስጥ 2 ኤሌክትሮኖች ምህዋር ታክሏል 6 ፒ ኤሌክትሮኖች በ 2 ፒ ታክሏል በ 3 ዎቹ ምህዋር ውስጥ 1 ኤሌክትሮን።

    ድምር 11 ኤሌክትሮኖች - ሶዲየም የኤለመንት ቁጥር 11 ነው ፣ ስለዚህ ምክንያታዊ ነው።

  

  ደረጃ 2. ለሚያጠኑት አካል የኤሌክትሮኖቹን ውቅረት ይፈልጉ።

  የአንድን ኤለመንት ውቅረት አንዴ ካወቁ ፣ የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች ብዛት ማግኘት በጣም ቀላል ነው (በእርግጥ ፣ ለሽግግር ብረቶች በስተቀር።) ከችግሩ ውቅረት ከተሰጠዎት ወደሚቀጥለው ደረጃ መቀጠል ይችላሉ። እርስዎ እራስዎ መፈለግ ካለብዎት ከዚህ በታች ይመልከቱ-

  • ለ ununoctium (Uuo) ፣ የኤለመንት ቁጥር 118 የተሟላ የኤሌክትሮኒክ ውቅር እዚህ አለ

    1 ሴ²2 ሰ²2p⁶3 ሴ²3 ፒ⁶4 ሴ²3 መ¹⁰4p⁶5 ሴ²4 መ¹⁰5 ፒ⁶6 ሴ²4 ረ¹⁴5 መ¹⁰6p⁶7 ሴ²5 ረ¹⁴6 መ¹⁰7 ፒ⁶

  • አሁን ውቅሩ አለዎት ፣ የሌላውን አቶም የኤሌክትሮኒክ ውቅረት ለማግኘት ማድረግ ያለብዎት ኤሌክትሮኖቹን እስኪያጡ ድረስ ይህንን ንድፍ ከባዶ መሙላት ነው። ይህ ከሚሰማው የበለጠ ቀላል ነው። ለምሳሌ ፣ 17 ክሎሪን (ክሎሪን) ፣ ኤለመንት ቁጥር 17 ፣ የምሕዋር ሥዕላዊ መግለጫ ለመፍጠር ከፈለግን ፣ እኛ እንደዚህ እናደርገዋለን-

    1 ሴ²2 ሰ²2p⁶3 ሴ²3 ፒ⁵

  • የኤሌክትሮኖች ብዛት እስከ 17: 2 + 2 + 6 + 2 + 5 = 17 ድረስ እንደሚደመር ልብ ይበሉ። በመጨረሻው ምህዋር ውስጥ ያለውን መጠን መለወጥ ብቻ ያስፈልግዎታል - ቀሪው ተመሳሳይ ነው ምክንያቱም ከመጨረሻው ምህዋር በፊት ያሉት ምህዋሮች ተሞልተዋል።
  • ለሌሎች የኤሌክትሮኒክ ውቅሮች ፣ ይህንን ጽሑፍ ይመልከቱ።

  

  ደረጃ 3. ከኦክቶት ደንብ ጋር ወደ ምህዋር ዛጎሎች ኤሌክትሮኖችን ይጨምሩ።

  ኤሌክትሮኖች ወደ አቶም ሲጨመሩ ፣ ከላይ በተዘረዘረው ቅደም ተከተል ወደ የተለያዩ ምህዋርዎች ውስጥ ይወድቃሉ - የመጀመሪያዎቹ ሁለት ኤሌክትሮኖች ወደ 1 ዎቹ ምህዋር ፣ ቀጣዮቹ ሁለት ኤሌክትሮኖች ወደ 2 ዎቹ ምህዋር ፣ ቀጣዮቹ ስድስት ኤሌክትሮኖች ወደ 2 ፒ ምህዋር ይገባሉ ፣ እና ወዘተ. እኛ ከሽግግር ብረቶች ውጭ ከአተሞች ጋር ስንሠራ ፣ እነዚህ ምህዋርቶች በአቶሙ ዙሪያ የምሕዋር ዛጎሎች ይሠራሉ ፣ እያንዳንዱ ቀጣይ shellል ከቀዳሚው ቅርፊት ርቆ ይገኛል። ሁለት ronsል ብቻ መያዝ ከሚችለው የመጀመሪያው shellል በተጨማሪ እያንዳንዱ shellል ስምንት ኤሌክትሮኖችን መያዝ ይችላል (በተጨማሪ ፣ ከሽግግር ብረቶች ጋር ሲሠራ)። ይህ ይባላል ኦክቶ ደንብ።

  • ለምሳሌ ፣ ቦሮን (ቢ) የሚለውን ንጥረ ነገር እንመለከታለን እንበል። የአቶሚክ ቁጥሩ አምስት ስለሆነ ፣ ኤለመንቱ አምስት ኤሌክትሮኖች እንዳሉት እና የኤሌክትሮን ውቅረቱ ይህን ይመስላል - 1 ሴ²2 ሰ²2p¹. የመጀመሪያው የምሕዋር shellል ሁለት ኤሌክትሮኖች ብቻ ስላሉት ቦሮን ሁለት ዛጎሎች ብቻ እንዳሉት እናውቃለን -አንድ 1 shellል ሁለት 1s ኤሌክትሮኖች እና አንድ shellል ከ 2 ዎቹ እና ከ 2 ፒ ምህዋሮች በሦስት ኤሌክትሮኖች።
  • እንደ ሌላ ምሳሌ ፣ እንደ ክሎሪን ያለ አንድ አካል ሦስት የምሕዋር ዛጎሎች ይኖሩታል -አንደኛው 1s ኤሌክትሮኖች ፣ አንዱ ሁለት 2 ኤሌክትሮኖች እና ስድስት 2 ፒ ኤሌክትሮኖች ፣ እና አንዱ ሁለት 3 ኤሌክትሮኖች እና አምስት 3 ፒ ኤሌክትሮኖች።

  

  ደረጃ 4. በውጭው ቅርፊት ውስጥ የኤሌክትሮኖችን ቁጥር ይፈልጉ።

  አሁን የኤለመንትዎን የኤሌክትሮን ቅርፊት ያውቃሉ ፣ የቫለንታይን ኤሌክትሮኖችን ማግኘት በጣም ቀላል ነው - በውጭው ሽፋን ውስጥ የኤሌክትሮኖችን ብዛት ይጠቀሙ። የውጪው ቅርፊት ሞልቶ ከሆነ (በሌላ አነጋገር ፣ የውጪው ቅርፊት ስምንት ኤሌክትሮኖች ካሉ ፣ ወይም ለመጀመሪያው ቅርፊት ሁለት ካለው) ፣ ንጥረ ነገሩ የማይነቃነቅ እና ከሌሎች አካላት ጋር በቀላሉ ምላሽ አይሰጥም። ሆኖም ፣ እንደገና ፣ ይህ ደንብ በሽግግር ብረቶች ላይ አይተገበርም።

  ለምሳሌ ፣ ቦሮን የምንጠቀም ከሆነ ፣ በሁለተኛው shellል ውስጥ ሦስት ኤሌክትሮኖች ስላሉ ፣ ቦሮን አለው ማለት እንችላለን ሶስት valence ኤሌክትሮኖች.

  

  ደረጃ 5. የምሕዋር ቅርፊቶችን ለማግኘት የጠረጴዛ ረድፎችን እንደ አጭር መንገድ ይጠቀሙ።

  በየወቅታዊው ሠንጠረዥ ውስጥ ያሉት አግድም ረድፎች ይባላሉ "ክፍለ ጊዜ" ንጥረ ነገር። ከሠንጠረ table አናት ጀምሮ እያንዳንዱ ክፍለ ጊዜ አቶም በዚያ ጊዜ ካለው የኤሌክትሮን ዛጎሎች ብዛት ጋር ይዛመዳል። አንድ ኤለመንት ምን ያህል የቫለንታይን ኤሌክትሮኖችን ለመወሰን እንደ አጭር መንገድ ሊጠቀሙበት ይችላሉ - ኤሌክትሮኖችን በሚቆጥሩበት ጊዜ በግራ በኩል በግራ በኩል ይጀምሩ። እንደገና ፣ ለዚህ ዘዴ የሽግግር ብረቶችን ችላ ማለት ያስፈልግዎታል።

  • ለምሳሌ ፣ የሴሊኒየም ንጥረ ነገር በአራተኛው ክፍለ ዘመን ውስጥ ስለሆነ አራት የምሕዋር ዛጎሎች እንዳሉት እናውቃለን። በአራተኛው ክፍለ ጊዜ (ከሽግግሩ ብረቶች ችላ) ስድስተኛው ንጥረ ነገር ከግራ በኩል ስለሆነ ፣ አራተኛው የውጭ ቅርፊቱ ስድስት ኤሌክትሮኖች እንዳሉት እናውቃለን ፣ እናም ሴሊኒየም አለው ስድስት ቫለንታይን ኤሌክትሮኖች።

    ጠቃሚ ምክሮች

    • ልብ ይበሉ የኤሌክትሮን ውቅረት በመዋቅሩ መጀመሪያ ላይ ምህዋሮችን ለመተካት ክቡር ጋዞችን (በቡድን 18 ውስጥ ያሉ ንጥረ ነገሮችን) በመጠቀም በአጭሩ መንገድ ሊፃፍ እንደሚችል ልብ ይበሉ። ለምሳሌ ፣ የሶዲየም የኤሌክትሮኒክስ ውቅር እንደ [Ne] 3s1 - በእውነቱ ፣ እንደ ኒዮን ተመሳሳይ ነው ፣ ግን በ 3 ዎቹ ምህዋር ውስጥ ከአንድ ተጨማሪ ኤሌክትሮን ጋር።
    • የመሸጋገሪያ ብረቶች ሙሉ በሙሉ ያልተሞሉ የቫሌሽን ንዑስ ክፍሎች ሊኖራቸው ይችላል። በሽግግር ብረቶች ውስጥ የቫሌን ኤሌክትሮኖች ትክክለኛ ቁጥርን መወሰን በዚህ ጽሑፍ ያልተሸፈኑ የኳንተም ንድፈ -ሀሳብ መርሆዎችን ያካትታል።
    • ወቅታዊ ሰንጠረዥ ከአገር አገር የሚለያይ መሆኑን ልብ ይበሉ። ስለዚህ ግራ መጋባትን ለማስወገድ ትክክለኛውን ወቅታዊ ሰንጠረዥ እየተጠቀሙ መሆኑን ያረጋግጡ።